Hoe ionenvergelijking te schrijven: 10 stappen

Ionenvergelijkingen zijn een integraal onderdeel van de chemie. Ze zijn alleen die componenten vertegenwoordigd die veranderen tijdens de chemische reactie. Meestal worden ionische vergelijkingen gebruikt om Redox-reacties, uitwisselings- en neutralisatiereacties te beschrijven. Om een ionische vergelijking te verbranden, is het noodzakelijk om drie hoofdstappen uit te voeren: om de moleculaire vergelijking van de chemische reactie in evenwicht te brengen, om deze in een complete ionenvergelijking te vertalen (dat wil zeggen de componenten in de vorm waarin ze in de oplossing bestaan in de oplossing ) en schrijf eindelijk een korte ionenvergelijking.

Stappen

Deel 1 van 2:

Componenten van een ionische vergelijking

een. Begrijp het verschil tussen moleculair en ion-verbindingen. Om de ionische vergelijking vast te leggen, moet het eerste ding de ionische verbindingen bepalen die deelnemen aan de reactie. Ionisch genaamd die stoffen die dissociëren in waterige oplossingen (desintegratie) op opgeladen ionen. Moleculaire verbindingen worden niet gedesintegreerd door ionen. Ze bestaan uit twee niet-metalen elementen, en soms worden ze covalente verbindingen genoemd.

Ionische verbindingen kunnen optreden tussen metaal- en niet-metalol, metaal en polyatomische ionen, of tussen verschillende polyatomische ionen.
Als u twijfelt welke groep dit behoort of die verbinding, kijk dan naar de eigenschappen van de componenten van zijn elementen in Tafel Mendeleev.

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 2

2. Bepaal de oplosbaarheid van de verbinding. Niet alle ionische verbindingen oplossen in waterige oplossingen, dat wil zeggen, niet allemaal dissociëren in afzonderlijke ionen. Voordat u doorgaat om vergelijkingen op te nemen, moet deze oplosbaarheid van elke verbinding worden gevonden. Hieronder zijn korte oplosbaarheidsregels. Meer gedetailleerde informatie en uitzonderingen uit de regels zijn te vinden in de oplosbaarheidstabel.

Volg de regels in de volgorde waarin ze hieronder worden weergegeven:

Alle zouten na, k en nh₄ oplossen;

Alle zouten nr₃, C₂H₃O₂, Clo₃ en CLO₄ oplosbaar;

Alle Salts AG, PB en HG₂ onoplosbaar;

Alle CL, BR en I Souten oplossen;

Salts Co₃, O, S, Oh, Po₄, CRO₄, Cr₂O₇ en dus₃ onoplosbaar (voor sommige uitzonderingen);

MIDDELMATIG₄ oplosbaar (voor sommige uitzonderingen).

Titel afbeelding Schrijf een net Ionische vergelijking Stap 3

3. Bepaal de kation- en anionaansluitingen. Caties bellen positief opgeladen ionen (meestal metalen). Anionen hebben een negatieve lading, in de regel zijn dit niet-metalen ionen. Sommige niet-metalen kunnen niet alleen anionen vormen, maar ook kationen, terwijl metaalatomen altijd fungeren als kationen.

In de NaCl-verbinding (Table Salt) is bijvoorbeeld een positief geladen kation, omdat het een metaal is en Cl een negatief geladen anion is, omdat het niet-metaal is.

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 4

4. Bepaal de multiatische (geavanceerde) ionen die deelnemen aan de reactie. Dergelijke ionen zijn geladen moleculen tussen de atomen waarvan er een dergelijke sterke verbinding is die ze niet worden gedissocieerd in chemische reacties. Het is noodzakelijk om polyatomische ionen te identificeren, omdat ze eigen lading hebben en niet desintegreren in afzonderlijke atomen. Multiatomische ionen kunnen zowel positieve als negatieve lading hebben.

Bij het bestuderen van de algemene verloop van chemie, zult u waarschijnlijk een aantal van de meest voorkomende polyhydrische ionen moeten onthouden.

De meest voorkomende polyatomische ionen omvatten CO₃, Nee₃, Nee₂, DUS₄, DUS₃, Clo₄ en CLO₃.

Er zijn veel andere polytomische ionen die te vinden zijn in de chemie of internetstudie.

Deel 2 van 2:

Ionenvergelijkingen opnemen

een. Breng de volledige moleculaire vergelijking in evenwicht. Voordat u doorgaat om een ionenvergelijking op te nemen, volgt u evenwicht Bronmoleculaire vergelijking. Om dit te doen, is het noodzakelijk om de juiste coëfficiënten voor de verbindingen te plaatsen, zodat het aantal atomen van elk element aan de linkerkant gelijk is aan hun getal in het rechterkant van de vergelijking.

Registreer het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking.
Voeg coëfficiënten toe voor de elementen (behalve zuurstof en waterstof), zodat het aantal atomen van elk element in het linker- en rechterdeel van de vergelijking hetzelfde was.
Saldo waterstofatomen.
Breng de zuurstofatomen in evenwicht.
Herbereken het aantal atomen van elk element aan beide zijden van de vergelijking en zorg ervoor dat het gelijk is.
Bijvoorbeeld, na het in evenwicht brengen van de CR + NICL-vergelijking₂ --> CRCL₃ + Ni We krijgen 2CR + 3nicl₂ --> 2crcl₃ + 3ni.

Titel afbeelding Schrijf een Net Ionische vergelijking Stap 6

2. Bepaal welke staat elke substantie is die deelneemt aan de reactie. Vaak kan dit worden beoordeeld volgens de toestand van de taak. Er zijn bepaalde regels die helpen bepalen in welke staat het element of de verbinding is.

Als de taakvoorwaarde de status van een bepaald element niet specificeert, gebruikt u de Mendeleev-tabel om het te bepalen.

Als de voorwaarde zegt dat de verbinding in oplossing is, markeert u het (R-r).

Als de vergelijking water bevat, bepaal dan de oplosbaarheidstabel, of deze ionenverbinding dissocieert. In het geval van hoge oplosbaarheid, dissocieert de samenstelling in water (R-r). Als de verbinding lage oplosbaarheid is, blijft deze in vaste vorm (TV).

Als water niet deelneemt aan de reactie, blijft de ionische verbinding in vaste vorm (TV).

Als het probleem verschijnt met een zuur of basis, worden ze in water opgelost (R-r).

Overweeg als een voorbeeld de reactie 2CR + 3nicl₂ --> 2crcl₃ + 3ni. CR en NI-elementen zijn in vaste fase. Nichl₂ en CRCL₃ zijn oplosbare ion-aansluitingen, dat wil zeggen, ze zijn in oplossing. Zo kan deze vergelijking als volgt worden herschreven: 2CR_(TV) + 3nicl_{2 (R-r)} --> 2crcl_{3 (R-r)} + 3ni_(TV).

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 7

3. Bepalen welke verbindingen worden gedissocieerd (verdeeld in kationen en anionen) in oplossing. Tijdens dissociatie valt de samenstelling op een positieve (kation) en negatieve (anion) componenten. Deze componenten bevatten dan een chemische reactie ionenvergelijking.

Niet dissociëren vaste lichamen, vloeistoffen, gassen, moleculaire verbindingen, lage oplosbaarheid ionische verbindingen, polyhydrische ionen en zwakke zuren.

Volledig dissociëren ionische verbindingen met hoge oplosbaarheid (gebruik een oplosbaarheidstabel) en sterke zuren (HCL_(R-r), Hbr_(R-r), HOI_(R-r), H₂DUS_{4 (R-r)}, Hclo_{4 (R-r)} en HNO_{3 (R-r)}).

Geen, hoewel de polyatomische ionen niet worden gedissocieerd, kunnen ze deel uitmaken van de ionenverbinding en het in oplossing scheiden.

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 8

4. Overweeg de lading van elk dissocieerbare ionen. Onthoud tegelijkertijd dat de metalen positief geladen kationen vormen, en niet-metalen atomen veranderen in negatieve anionen. Bepaal de kosten van elementen op de Mendeleev-tafel. Het is ook nodig om alle kosten in neutrale verbindingen in evenwicht te brengen.

In het bovenstaande voorbeeld van NICL₂ dissociates op NI en CL, en CRCL₃ desintegreert op CR en CL.

Nikkel Ion heeft een lading 2+, omdat het verbonden is met twee chloorenionen, die elk een enkele negatieve lading heeft. Tegelijkertijd moet één NI-ion twee negatief geladen CL-ionen in evenwicht brengen. ION CR heeft een lading van 3+, omdat het drie negatief geladen Cl-ion moet neutraliseren.

Vergeet niet dat polyatomische ionen hun eigen kosten hebben.

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 9

vijf. Verlicht de vergelijking, zodat alle oplosbare verbindingen in afzonderlijke ionen zijn verdeeld. Al die dissociates of geïoniseerd (bijvoorbeeld sterke zuren) camsuleert in twee afzonderlijke ionen. In dit geval blijft de stof in een opgeloste toestand (R-r). Controleer of de vergelijking in evenwicht is.

Vaste stoffen, vloeistoffen, gassen, zwakke zuren en lage-oplosbaarheid ionische verbindingen zullen hun toestand niet veranderen en zijn niet verdeeld in ionen. Laat ze in dezelfde vorm.

Moleculaire verbindingen worden eenvoudigweg in oplossing, en hun toestand zal veranderen in opgelost (R-r). Er zijn drie moleculaire verbindingen die niet Ga naar de staat (R-r), het is ch_{4 (G)}, C₃H_acht(G) en C_achtH_{18 (J)}.

Voor de in overweging van de reactie wordt de volledige ionenvergelijking als volgt geregistreerd: 2CR_(TV) + 3ni_(R-r) + 6cl_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 6cl_(R-r) + 3ni_(TV). Als chloor niet is opgenomen in de verbinding, desintegreert het zich in afzonderlijke atomen, dus we vermenigvuldigden het aantal CL-ionen op 6 aan beide zijden van de vergelijking.

Titel afbeelding Schrijf een net ionische vergelijking Stap 10

6. Verminder dezelfde ionen links en rechts van de vergelijking. U kunt alleen die ionen tekenen die volledig identiek zijn aan beide zijden van de vergelijking (hebben dezelfde kosten, lagere indexen enzovoort). Herschrijf de vergelijking zonder deze ionen.

In ons voorbeeld bevatten beide delen van de vergelijking 6 CL-ionen die kunnen worden verwijderd. Daarom krijgen we een korte ionenvergelijking: 2CR_(TV) + 3ni_(R-r) --> 2CR_(R-r) + 3ni_(TV).

Bekijk het resultaat. De totale ladingen van de linker en rechter delen van de ionenvergelijking moeten gelijk zijn.