Hoe chemische verbindingen te bellen

Het vermogen om namen te geven aan de belangrijkste chemische verbindingen is de benodigde component van de succesvolle studie van de chemie. Volg deze handleiding om enkele basisregels te leren voor het toewijzen van namen aan chemische verbindingen, en ook leren hoe u de chemische verbindingen die u voor de eerste keer zag te bellen.

Stappen

Methode 1 van 3:
Naam ion-verbindingen
  1. Titel afbeelding Naam Chemische verbindingen Stap 1
een. Ontdek wat de ionenverbinding maakt. Ionische verbindingen bevatten metaal en niet-metall. Bekijk het periodieke systeem en zie welke categorie verbindingselementen omvat.
  • Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 2
    2. Naam. Bel een ionen met twee elementen eenvoudig. Het eerste deel van de naam is de naam van het niet-metalla-element met achtervoegsel "-ID kaart". Het tweede deel van de titel is de naam van het metalen element in de parentine.
  • Voorbeeld: al2O3. Al2 = Aluminium- O3 = Zuurstof (zuurstof). Dienovereenkomstig is de naam van deze verbinding "aluminiumoxide".
  • Titel afbeelding Naam Chemische verbindingen Stap 3
    3. Leer om de metalen van valentevariabele te bepalen. Metalen in blokken D en F van het periodieke systeem worden valentevariabele metalen genoemd. Bij het opstellen van de verbindingsnaam, is hun valentie geschreven als een Romeinse figuur. Dit wordt verklaard door het feit dat ze meer dan één valentie kunnen hebben, en dat ze meer dan één verbinding met een ander atoom kunnen vormen.
  • Voorbeeld: FECL2 en FECL3. Fe = ijzer2 = Chloride -2-cl3 = Chloride -3. De naam ziet er als volgt uit: ijzer (ii) chloride en ijzerchloride (III).
    • Methode 2 van 3:
    Namen van multiatomische aansluitingen
    1. Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 4
    een. Ontdek wat een multiatomische verbinding is. Deze verbindingen bestaan ​​uit groepen atomen die aan elkaar zijn geassocieerd en de hele groep heeft een positieve of negatieve lading. U kunt drie basishandelingen uitvoeren met multiatomische aansluitingen:
    • Voeg waterstofatoom toe aan het begin van de verbinding. Dan wordt het woord "Hydro" toegevoegd aan de bovenkant van de verbindingsnaam. Het vermindert negatieve lading per eenheid. Bijvoorbeeld, "carbonaat" Co3 zal veranderen in een "bicarbonaat" HCO3.Titel afbeelding Naam Chemische Compaounds Stap 4Bullet1
  • Maak het zuurstofatoom schoon. De lading blijft hetzelfde, en het einde van de verbindingsnaam zal veranderen met "-At" op "-t". Bijvoorbeeld: overgang van nee3 Nee2 - Dit is de overgang van "Nitraat" naar "Nitrite".Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 4Bullet2
  • Vervang het centrale atoom naar een andere van dezelfde groep van het periodieke systeem. Bijvoorbeeld, zo sulfaat4 kan SELENAMENTOE SEO worden4.Titel afbeelding Naam Chemische verbindingen Stap 4Bullet3
  • Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 5
    2. Denk aan de meest voorkomende complexe ionen. Deze ionen - de basis voor de vorming van de meeste namen van multiatomische verbindingen. Ze worden hieronder gegeven in volgorde van toenemende negatieve lading:
  • Hydroxide ion: Oh
  • Nitraation: Nee3
  • Hydrocarbonaat ION: HCO3
  • Permanganate ion: mno4
  • Carbonate ION: CO3
  • Chromat-ion: CRO4
  • Dichromat-ion: cr2O7
  • Sulfation: dus4
  • Sulfit ion: dus3
  • Thiosulfate ION: S2O3
  • Fosfaation: po4
  • Ammonium ION: NH4
  • 3. Kom op de namen van verbindingen op basis van deze lijst. Combineer de naam van elk element of elementen dat is gekoppeld aan een complexe ionen en bel de verbinding. Als het element geconfronteerd wordt met het complexe ion, wordt de naam van het element eenvoudig geplaatst na de naam van het ion.
  • Voorbeeld: kmno4. We zien MnO ion4 - Dit is permanganaat. K is kalium, dus de naam van de verbinding is kaliumpermanganaat.Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 6Bullet1
  • Voorbeeld: NaOH. We zien dat oh een hydroxide-ion is. Na is natrium, dus de naam van de verbinding is natriumhydroxide.Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 6 Bullet2
    • Methode 3 van 3:
    De namen van covalente verbindingen
    1. Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 7
    een. Ontdek wat een covalente verbinding is. Covalente verbindingen worden gevormd uit twee of meer niet-metalen elementen. De naam van de verbinding is gebaseerd op het aantal aanwezige atomen. Adfix toegevoegd is een Latijns numeriek karakteriserend aantal moleculen.
  • Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 8
    2. Voorvoegsels onderzoeken. Onthoud de voorvoegsels om het aantal atomen van 1 tot 8 aan te geven:
  • 1 atoom - "mono"
  • 2 atomen - "di;"
  • 3 atomen - "drie"
  • 4 Atomen - "Tetra;"
  • 5 atomen - "Penta;"
  • 6 atomen - "hexa;"
  • 7 atomen - "hepta;"
  • 8 atomen - "Octa;"
  • 3. Bel verbindingen. Gebruik de nieuwe verbinding met de juiste voorvoegsels. U kunt het voorvoegsel toevoegen aan elk deel van de verbinding waarin er verschillende atomen zijn.
  • Voorbeeld: CO is koolmonoxide en CO2 kooldioxide.Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 9Bullet1
  • Voorbeeld: N2S3 - Dit is een trisulfide diazot.Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 9Bullet2
  • In de meeste gevallen kan het voorvoegsel "mono" niet worden gebruikt, omdat bij afwezigheid van voorvoegsels precies bedoeld is. Dit voorvoegsel wordt echter nog steeds gebruikt voor koolmonoxide vanwege het gebruik van deze term sinds vroege chemicaliën.Titel afbeelding Naam Chemical Compaounds Stap 9Bullet3

    • Tips

    • Natuurlijk hebben deze regels veel uitzonderingen. Bijvoorbeeld, ondanks het feit dat CACL2 Heeft twee chlooratomen, het wordt calciumchloride genoemd en niet calciumdichloride, zoals het zou worden verwacht.
    • Het is ook belangrijk om te begrijpen dat dit alles niet van toepassing is op biologische chemie.
    • Deze regels zijn bedoeld voor mensen die scheikunde en wetenschap beginnen te verkennen. Wanneer u een geavanceerd niveau bereikt, zult u erachter komen dat er andere regels zijn, zoals een variabele valentie-regel.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar