Hoe de moleculaire formule te bepalen: 13 stappen

Moleculaire formule bevat belangrijke informatie over de relevante chemische verbinding. Het kan worden bepaald vanuit welke atomen deze verbinding bestaat en hoeveel atomen van elk element erin bevatten. Om de moleculaire formule te vinden, is het noodzakelijk om de empirische formule te kennen. Om te verkrijgen van een empirisch formule-moleculair, moet u experimentele waarden vermenigvuldigen voor een gehele vermenigvuldiger.

Stappen

Deel 1 van 3:

De intrekking van de moleculaire formule uit de empirische formule

een. Het is noodzakelijk om de relatie tussen moleculaire en empirische formules te begrijpen. De empirische formule toont de kwantitatieve verhouding tussen atomen in het molecuul: bijvoorbeeld twee zuurstofatomen per koolstofatoom. De moleculaire formule geeft aan hoeveel atomen van elke soort in het molecuul zijn opgenomen: bijvoorbeeld één koolstofatoom en twee zuurstofatomen (kooldioxide of koolstofdioxide). Deze twee formules zullen zich absoluut met elkaar releren, en als ze de empirische formule op hun gehele getal-houding vermenigvuldigen, zal de moleculaire formule zijn.

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 2

2. Bereken het aantal gasmollen. Gebruik hiervoor de vergelijking van de staat van het perfecte gas. Hiermee kunt u het aantal molen van de stof vinden, indien druk, volume en temperatuur bekend zijn, die experimenteel worden bepaald. Het aantal mol wordt gevestigd volgens de volgende formule: N = pv / rt.

In deze formule N - aantal mol, P - druk, V - Volume, T - Temperatuur in Kelvin, en R - Universeel gas permanent.

Bijvoorbeeld: n = PV / RT = (0.984 ATM * 1 L) / (0,08206 L ATM Mol K * 318,15 K) = 0,0377 Mol

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 3

3. Het molecuulgewicht van het gas bepalen. Dit kan alleen worden gedaan na het gebruik van de vergelijking van de staat van het ideale gas, vindt u het aantal gasmollen. Het is ook noodzakelijk om de gasmassa te kennen. Om het molecuulgewicht van het gas te vinden, is het noodzakelijk om het in gram te verdelen op het aantal mol.

Bijvoorbeeld: 14.42 g / 0.0377 Mol = 382.49 g / mol

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 4

4. Vouw atomaire gewichten van alle atomen die zijn opgenomen in de empirische formule. Elk atoom in de empirische formule heeft zijn eigen atoomgewicht. Dit gewicht is te vinden in de periodieke tabel van Mendeleev onder het symbool van het overeenkomstige element. Vouw de atoomgewichten van de elementen opgenomen in de empirische formule.

Bijvoorbeeld: (12.0107 G * 12) + (15,99 G * 1) + (1,00794 G * 30) = 144,1284 + 15,9994 + 30.2382 = 190.366

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 5

vijf. Zoek de verhouding tussen gewichten in moleculaire en empirische formules. Dus je definieert hoe vaak het empirische gewicht wordt herhaald in een echt molecuul. Hiermee kunt u het aantal herhalingen van de empirische formule in moleculair vinden. De gevonden waarde moet een geheel getal zijn. Als een fractioneel aantal wordt verkregen, is het noodzakelijk om het tot het geheel om te gaan.

Bijvoorbeeld: 382.49 / 190.366 = 2.009

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 6

6. Vermenigvuldig de empirische formule voor de gevonden ratio. Vermenigvuldig substitutiebuizen in de empirische formule voor de resulterende verhouding. Als gevolg hiervan vindt u een moleculaire formule. Als de ratio "1" is, valt de moleculaire formule samen met het empirische.

Bijvoorbeeld: C₁₂Oh_dertig * 2 = c₂₄O₂H₆₀

Deel 2 van 3:

Empirische formule vinden

een. Vind veel van elk atoom. Soms worden massapomen gegeven. Sommige taken geven massale interesse aan. In het laatste geval neemt u aan dat de totale massa van de stof 100 gram is - hiermee kunt u massale percentages opnemen in de vorm van gewone massa in gram.

Bijvoorbeeld: 75.46 g C, 8,43 g o, 16.11 g h

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 8

2. Vertaal de massa in motten. Je moet het molecuulgewicht van elk element in het aantal mollen vertalen. Om dit te doen, is het noodzakelijk om het molecuulgewicht van elk element op zijn atoommassa te verdelen. Atoommassa`s zijn te vinden in de periodieke tabel van Mendeleev onder de symbolen van de overeenkomstige elementen.

Bijvoorbeeld:

75,46 g C * (1 mol / 12,0107 g) = 6.28 mol c

8,43 g o * (1 mol / 15,994 g) = 0,53 mol o

16.11 g H * (1 mol / 1.00794) = 15.98 mol h

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 9

3. Oefen alle molaire waarden voor het kleinste aantal mol. Het is noodzakelijk om een element te vinden met een minimumbedrag van mol en het delen van het aantal mol elk element dat in deze verbinding is opgenomen. Dus je zult de eenvoudigste molaire verhoudingen vinden. Dientengevolge, voor het meest kleine element, zult u slagen in "1", en voor de andere elementen van het nummer meer dan één.

Bijvoorbeeld: het minste in de verbinding van zuurstof, de hoeveelheid is 0,53 mol.

6.28 MOL / 0.53 MOL = 11.83

0.53 MOL / 0.53 MOL = 1

15.98 Mol / 0,53 Mol = 30.15

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 10

4. Rond het aantal mol naar de gehele getallen. Molaire hoeveelheden zullen de empirische formule invoeren in de vorm van substitutiebedrijven. Het is nodig om ze naar de dichtstbijzijnde gehele getallen te ronden. Na het vinden van deze nummers, kunt u de empirische formule verbranden.

Bijvoorbeeld: empirische formule heeft een weergave C₁₂Oh_dertig:

11.83 = 12

1 = 1

30.15 = 30

Deel 3 van 3:

Variëteiten van chemische formules

een. Bekijk het concept van empirische formule. Empirische formule bevat informatie over de verhouding van het aantal atomen in het molecuul. Het laat niet zien hoe lang de atomen deel uitmaken van dit molecuul. Bovendien staat de empirische formule niet toe om de structuur van het molecuul en de verbindingen tussen atomen opgenomen in te beoordelen.

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 12

2. Ontdek welke informatie zich in de moleculaire formule bevindt. Net als de empirische formule, staat de moleculaire formule niet toe om de structuur van het molecuul en de verbindingen tussen atomen te beoordelen. In tegenstelling tot de empirische formule toont de moleculaire formule echter hoeveel atomen van een bepaald element de samenstelling van het molecuul binnengaan. Er is een integer-ratio tussen empirische en moleculaire formules.

Titel afbeelding Vind Molecular Formule Stap 13

3. Bekijk het concept van de structurele formule. Structurele formule bevat meer informatie dan moleculaire formule. Naast het aantal atomen van elke soort bevat de structuurformule informatie over de aansluitingen tussen atomen en de structuur van het molecuul. Deze informatie is erg belangrijk voor het begrijpen hoe het molecuul zal reageren met andere stoffen.