Hoe de multipliciteit van communicatie in de chemie te berekenen

Atoomniveau, het aantal paren wordt het aantal paren van geassocieerde elektronen tussen twee atomen genoemd. Bijvoorbeeld in ductomische stikstof (n≡n), is de multipliciteit van de obligatie gelijk aan drie, aangezien twee stikstofatomen zijn verbonden door drie chemische obligaties. In de theorie van moleculaire orbitalen wordt de multipliciteit van communicatie gedefinieerd als de helft van het verschil tussen de hoeveelheid bindend en bakselelon. Aldus kan de multipliciteit van communicatie worden berekend volgens de volgende formule: Multipliciteit van communicatie = [(aantal elektronen op bindende orbitalen) - (aantal elektronen op bakken orbital)] / 2.

Stappen

Methode 1 van 3:

Hoe snel multipliciteit van communicatie te vinden

een. Denk aan de formule. In de theorie van moleculaire orbitalen wordt de multipliciteit van communicatie gedefinieerd als de helft van het verschil tussen het aantal bindende en bakselektronen: Multipliciteit van communicatie = [(aantal elektronen op bindende orbitalen) - (aantal elektronen op bakken orbital)] / 2.

Afbeelding getiteld Rebel tegen je ouders Stap 11

2. Hoe groter de multipliciteit van de verbinding, hoe stabieler molecuul. Elk elektron, dat de bindende orbitale raakt, stabiliseert een nieuw molecuul. En vice versa, elektronen destabiliseren het molecuul op oranje orbitalen. De multipliciteit van de communicatie bepaalt het energieniveau van het gevormde molecuul.

Als de multipliciteit van de verbinding nul is, kan het molecuul niet vormen. Hoe hoger de multipliciteit van communicatie, hoe stabieler molecuul.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 7

3. Overweeg een eenvoudig voorbeeld. Waterstofatomen hebben één elektron op S-Shell die plaats biedt aan twee elektronen. Wanneer twee waterstofatomen zijn aangesloten, S-De schaal van elk wordt aangevuld door het tweede elektron. Dientengevolge zijn twee bindende orbitalen gevormd. Elektronen hoeven niet naar een hoger te gaan P-Shell, daarom zijn bruisende orbitalen niet gevormd. Zo is de multipliciteit van communicatie

(2 - 0) / 2

, Dat is 1. Dientengevolge wordt een conventioneel waterstofgasmolecule H gevormd₂.

Methode 2 van 3:

Hoe de multipliciteit van chemische stof te portretteren

een. Leer snel de multipliciteit van communicatie te bepalen. In het geval van een eenvoudige covalente binding is de multipliciteit gelijk aan één, met een dubbele covalente binding, de multipliciteit is twee- voor een drievoudige covalente binding van multipliciteit is drie, enzovoort. Simpel gezegd, de multipliciteit van communicatie is het aantal paren verbonden elektronen die twee atomen bij elkaar houden.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 2

2. Ontdek hoe atomen zijn verbonden met de moleculen. In elk molecuul zijn de componenten van zijn atomen verbonden door bindende paren elektronen. Deze elektronen draaien rond de kernen van het atoom "orbitalen". Bijvoorbeeld elk S-De schaal kan niet meer dan twee elektronen bevatten. Als zo`n shell "Niet gevuld", Dan zijn er geen elektronen op of bevat het slechts één elektron. In dit geval kan het niet-gerelateerde elektron worden aangesloten op het overeenkomstige enkele elektron van een ander atoom.

Afhankelijk van de grootte en de complexiteit van een specifiek atoom, kan het een of meer hebben, maximaal vier schelpen.

Wanneer de elektronische schaal het dichtst bij de kernel is gevuld, beginnen nieuwe elektronen het volgende in te vullen. Geleidelijk vullen elektronen de volgende schelpen, dus hoe groter het atoom, hoe meer elektronen het bevat.

Titel afbeelding Bereken obligatie volgorde in de chemie Stap 3

Picture Point Lewis Structures. Dit is een handige manier om het visueel voor te stellen hoe atomen in het molecuul met elkaar zijn verbonden. Geef de atomen aan door hun chemische symbolen (bijvoorbeeld H voor waterstof en cl voor chloor). Teken verbindingen tussen atomen in de vorm van lijnen, bijvoorbeeld - voor single, = voor dubbel en ≡ voor drievoudige binding. Duiden op ongebonden elektronen en elektronische paren in de vorm van punten (bijvoorbeeld, c :). Nadat u Gestippelde Lewis-structuren weergeeft, overweeg dan het aantal verbindingen - dit is de multipliciteit van communicatie.

Voor duptomic stikstofmolecuul wordt Lewis Dot-structuur bekeken N≡n. Elk stikstofatoom heeft één elektronisch paar en drie niet-verwant elektron. Wanneer de twee stikstofatomen zijn aangesloten, vormen hun zes ongebonden elektronen een sterke triple covalente binding.

Methode 3 van 3:

Hoe de multipliciteit van communicatie in de theorie van moleculaire orbitalen te berekenen

een. Kijk naar het diagram van de elektronische schelpen van atomen. Merk op dat elke volgende schaal zich verder en verder bevindt van de atoomkern. Volgens de eigenschappen van entropie is elk systeem toegewijd aan een staat met een minimale mogelijke energie. Electrons proberen dus de laagste schaal te nemen, als er gratis plaatsen zijn.

Titel afbeelding Bereken obligatievolgorde in de chemie Stap 5

2. Meer informatie over het verschil tussen binden en bakken orbital. Wanneer twee atomen in een molecuul worden gecombineerd, proberen hun elektronen de laagste niveaus in elektronische schelpen te vullen. In dit geval combineren de bindende elektronen elkaar en vullen de lagere energietoestanden. Blote elektronen blijven "vrij", of niet-gerelateerd en verplaatst bij hogere orbitale niveaus.

Bindende elektronen. Als u kijkt hoeveel de elektronische schalen van elk atoom zijn gevuld, kunt u bepalen hoeveel elektronen in staat zullen zijn om naar meer stabiele schelpen met lage energie te gaan. Deze "Vullende elektronen" Genaamd bindende elektronen.

Blazende elektronen. Wanneer twee atomen elektronen uitwisselen en een molecuul vormen, kan low-energy orbital worden gevuld, en in dit geval zullen sommige elektronen overschakelen naar niveaus met hogere energie. Dergelijke elektronen worden rondborstige elektronen genoemd.

Deel in het sociale netwerk: