Hoe de ph te berekenen

In het dagelijks leven onder de pH, is het gewoonlijk een schaal die wordt gebruikt om neutraliteit te beschrijven of, integendeel, een gebrek aan neutraliteit van een stof. In de wetenschappelijke waarde komt de pH-waarde overeen met het aantal ionen in de chemische oplossing. Als u chemie of gerelateerde objecten bestudeert, moet u mogelijk het pH-niveau berekenen op basis van de concentratie van stoffen in oplossing. PH-waarde bevindt zich volgens de volgende formule: PH = -LG [H₃O].

Stappen

Methode 1 van 3:

Wat is pH

een. Bekijk het pH-concept. De pH-waarde komt overeen met de concentratie van waterstofionen in oplossing. De oplossing met een verhoogde concentratie van waterstofionen is zuur en een oplossing met een verminderde concentratie van deze ionen - alkaline. Waterstofionen worden kort aangeduid als H. Ze kunnen worden vertegenwoordigd in de verbinding, dan worden ze hydroxonium genoemd en opgenomen als H₃0.

Bekijk de pH-schaal. Waarden op de pH-schaal variëren van 1 tot 14. Hoe kleiner het nummer, hoe zadiger deze oplossing is. En vice versa, hoe hoger de waarde, hoe meer alkaline de oplossing is. De pH van sinaasappelsap is bijvoorbeeld 2, omdat dit sap een nogal zure vloeistof is. Bij de chloor bleek de pH 12, omdat het veel alkali heeft. In het midden van de schaal zijn er relatief neutrale oplossingen, zoals water, waarvan de pH van 7 is.
Het verschil tussen de twee oplossingen op het 1-punt op de pH-schaal betekent dat ze 10 keer verschillen in de zuurgraad. Als u bijvoorbeeld twee oplossingen met pH 6 en 7 inneemt, is de zuurgraad van de eerste oplossing met pH 6 hoger dan de zuurgraad van de tweede oplossing met een pH 7 tot 10 keer. En bijvoorbeeld de zuurgraad van de oplossing met pH 6 boven de zuurgraad van de oplossing met een pH van 8.00 uur 100 keer.

2. Denk aan de vergelijking om de pH te bepalen. Schaal pH wordt berekend met behulp van een negatief decimale logaritme. Het negatieve decimale logaritme komt overeen met het aantal nullen naar de eenheid, inclusief en nul: bijvoorbeeld een negatief decimale logaritme van het nummer 0,1 is 1, het nummer 0,01 - 2, enzovoort. De formule voor het vinden van de pH ziet er als volgt uit: PH = -LG [H₃O].

Soms is de formule geschreven in de vorm van PH = -LG [H]. Het maakt niet uit of het de moeite waard is in de H-vergelijking₃O of H, beide vorm van opname zijn equivalent.

Om de pH te vinden, is het niet nodig om de decimale logaritme te kunnen berekenen, omdat in bijna elke wetenschappelijke of engineeringcalculator een optie is voor de berekening ervan.

3. Bekijk het concept van concentratie. De concentratie van elke stof komt overeen met het aantal deeltjes van deze stof aanwezig in de oplossing. In de regel wordt de concentratie uitgedrukt in het volume van mol per eenheid en wordt aangegeven als m / v, of m. In chemische laboratoria is de concentratie van oplossingen geschreven op flessen met hen. Als u het chemische probleem oplost, kan de concentratie worden gegeven aan de voorwaarde, of het is verplicht om te vinden.

Methode 2 van 3:

Berekening van pH bij bekende concentratie

een. Onthoud de formule voor het vinden van de pH. Hier is deze formule: PH = -LG [H₃O]. Zorg ervoor dat u bekend bent met alle items die zijn opgenomen in deze formule. Zie welke waarde komt overeen met de concentratie.

In de chemie betekenen vierkante haakjes een concentratie van iets. Dus de formule voor het berekenen van de pH wordt gelezen als "pH gelijk aan het negatieve logaritme van hydroxonium-ionenconcentraties".

2. Bepaal de werkelijke concentratie. Lees zorgvuldig de toestand van de taak. Zoek in de originele gegevens De concentratie van zuur of alkali. Registreer de volledige formule op een stuk papier, het vervangen van bekende waarden erin. Zodat het geen verwarring voorkomt, naast nummers wijzen altijd de maateenheden aan.

Als de concentratie bijvoorbeeld 1,05 x 10 m is, noteer de formule voor het berekenen van de pH in het volgende formulier: PH = -LG [1,05 x 10 m]

3. Bereken pH. Om dit te doen, is het handig om een wetenschappelijke rekenmachine te gebruiken. Voer eerst het min-teken in door op de knop "+/;" te drukken. Klik vervolgens op de knop "Log" die overeenkomt met het decimale logaritme (in het Engels decimale logaritme is aangegeven als logboek). "-Log" verschijnt op het scherm. Druk vervolgens op de linker beugel en voer de concentratie in. Vergeet indien nodig niet om de waarde van de mate te specificeren. Daarna, sluit je beugels. Als gevolg hiervan ziet u "-Log (1.05x10) op het calculatorscherm (1.05x10). Klik op "=". U moet een pH-waarde hebben, ongeveer gelijk aan 4,98.

Methode 3 van 3:

Berekening van de concentratie volgens de bekende pH-waarde

een. Bepaal wat wordt gegeven en wat u wilt vinden. Registreer de formule voor het berekenen van de pH. Ontdek daarna de bekende waarden en wringert hun waarden onder de formule. Als het bijvoorbeeld bekend is dat de pH 10,1 is, schrijf dit nummer onder de pH in de formule.

2. Converteer formule. In dit geval hebt u kennis van het schooljaar algebra nodig. Om de concentratie te berekenen volgens de bekende pH-waarde, is het noodzakelijk om de formule om te zetten zodat de concentratie goed is gestaan met een van de twee kanten van de vergelijking. Dat wil zeggen, het is noodzakelijk dat de ene kant van het gelijkheidsteken een uitdrukking was die de pH-waarde bevatte, en aan de andere kant - de concentratie van hydroxonium. Vermenigvuldig beide delen van de vergelijking op -1. Bouw vervolgens 10 naar de graden die aan beide zijden van de deelname van gelijkheid staan.

Omzetten van gelijkheid PH = -LOG [H₃O], we krijgen de formule + [H₃O] = 10, dat wil zeggen, de concentratie van ionen is gelijk aan tien tot de graad -PH. Nu in plaats daarvan pH vervangen de bekende waarde, in onze zaak 10.1.

3. Beslis vergelijking. Voor de constructie van tien in de mate in de rekenmachine is er een bepaalde procedure. Eerste type 10. Druk vervolgens op de tentoonstellingssleutel tot de EXP-diploma. Voer een minteken en waarde in. Klik op "=".

In onze PH-voorbeeld 10.1. Typ "10" en druk op de "EXP" -toets. Klik daarna op "- / +", het teken wijzigen. Voer ten slotte de pH "10.1" in en druk op de toets "=". Als gevolg hiervan zou je 1e-100 moeten krijgen. Dit betekent dat de concentratie 1,00 x 10 m is.

4. Denk aan het ontvangen resultaat. Heeft hij een fysieke betekenis? Als de pH 10,1 is, betekent dit dat de hydroxoniumconcentratie extreem klein is, en u hebt een alkalische oplossing. Aldus komt de gevonden zeer lage concentratie overeen met

Tips

Als de pH-niveau-berekening moeilijk voor u lijkt, vergeet dan niet dat er veel bronnen zijn waarmee u meer kunt leren over dit probleem. Profiteer van het tekstboek van de chemie of vraag de leraar om u te helpen.

Deel in het sociale netwerk: