Hoe chemische vergelijkingen te balaniseren

Chemische vergelijking is een symbolische weergave van een chemische reactie. Tegelijkertijd wordt de reactie van de verbinding (reagentia) in de linkerzijde geschreven en de resulterende stoffen (reactieproducten) - in het juiste deel van de vergelijking. Tussen zet de pijl van links naar rechts, wat de richting van de reactie aangeeft. Volgens de wet van het handhaven van de massa, tijdens de chemische reactie, verschijnen of verdwijnen nieuwe atomen niet, daarom moet het aantal atomen in de reagentia gelijk zijn aan het aantal atomen in chemische reactieproducten. In dit artikel wordt beschreven hoe u chemische vergelijkingen aan het saldo kunt brengen met behulp van verschillende methoden.

Stappen

Methode 1 van 2:
Traditionele methode
  1. Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 1
een. Noteer de chemische vergelijking. Overweeg als voorbeeld de volgende reactie:
  • C3Hacht + O2 -> H2O + Co2
  • Deze reactie beschrijft propaanbranden (C3Hacht) In de aanwezigheid van zuurstof met de vorming van water en kooldioxide (kooldioxide).
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 2
    2. Noteer het aantal atomen van elk element. Maak het voor beide delen van de vergelijking. Let op de substitutie-indexen bij elk element om het totale aantal atomen te bepalen. Registreer het karakter van elk element dat in de vergelijking is opgenomen en markeer het juiste aantal atomen.
  • Bijvoorbeeld, in het juiste deel van de vergelijking van de vergelijking als gevolg van toevoeging, verkrijgen we 3 zuurstofatomen.
  • In het linkerdeel hebben we 3 koolstofatomen (C3), 8 waterstofatomen (Hacht) en 2 zuurstofatomen (O2).
  • In het rechterdeel hebben we 1 koolstofatoom (C), 2 waterstofatomen (H2) en 3 zuurstofatomen (O + O2).
  • Titel afbeelding Balance Chemical Agentaties Stap 3
    3. Laat waterstof en zuurstof achter voor later, omdat ze deel uitmaken van verschillende verbindingen aan de linkerkant en rechts. Waterstof en zuurstof maken deel uit van verschillende moleculen, dus het is beter om ze als laatste in evenwicht te brengen.
  • Voordat we waterstof en zuurstof in evenwicht zijn, zullen we opnieuw de atomen moeten herberekenen, aangezien aanvullende coëfficiënten nodig zijn om andere elementen in evenwicht te brengen.
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 4
    4. Begin met het minst gemeenschappelijke element. Als u verschillende elementen moet in evenwicht brengen, selecteert u een een die deel uitmaakt van hetzelfde reagensmolecuul en één reactieproductmolecuul. Dus moet je eerst een evenwichtige koolstof zijn.
  • Titel afbeelding Balance Chemical Agentaties Stap 5
    vijf. Voeg voor een balans een coëfficiënt toe voor een enkel koolstofatoom. Plaats de coëfficiënt voor het enkele koolstofatoom in het rechterdeel van de vergelijking om het in balans te brengen met 3 koolstofatomen in het linkerdeel.
  • C3Hacht + O2 -> H2O +3Co2
  • Coëfficiënt 3 voor koolstof in het rechterdeel van de vergelijking geeft aan dat drie koolstofatomen worden verkregen, die overeenkomen met drie koolstofatomen opgenomen in het propaanmolecuul in het linkerdeel.
  • In de chemische vergelijking kunnen de coëfficiënten voor atomen en moleculen worden gewijzigd, maar de substraatindices moeten ongewijzigd blijven.
  • Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 6
    6. Daarna balanceer de atomen van waterstof. Nadat u het aantal koolstofatomen in het linker- en rechterdeel bevindt, bleven waterstof en zuurstof ongebalanceerd. Het linkerdeel van de vergelijking bevat 8 waterstofatomen, hetzelfde moet goed zijn. Krijg het met behulp van de coëfficiënt.
  • C3Hacht + O2 -> 4H2O + 3CO2
  • We hebben een coëfficiënt 4 aan de rechterkant toegevoegd, omdat de substitutie-index aantoont dat we al twee waterstofatomen hebben.
  • Als u de coëfficiënt 4 in de substitutie-index 2 vermenigvuldigt, wordt deze 8 uitgeschakeld.
  • Dientengevolge worden 10 zuurstofatomen verkregen in het juiste deel: 3x2 = 6 atomen in drie 3CO-moleculen2 en vier meer atomen in vier watermoleculen.
  • Titel afbeelding saldo chemische vergelijkingen Stap 7
    7. Breng de zuurstofatomen in evenwicht. Vergeet niet om rekening te houden met de coëfficiënten die u gebruikt om andere atomen in evenwicht te brengen. Omdat u coëfficiënten aan moleculen in het juiste deel van de vergelijking hebt toegevoegd, is het aantal zuurstofatomen veranderd. Nu heb je 4 zuurstofatomen in watermoleculen en 6 zuurstofatomen in kooldioxidemoleculen. Op deze manier zijn 10 zuurstofatomen opgenomen in de rechterkant.
  • Voeg de coëfficiënt 5 toe aan het zuurstofmolecuul aan de linkerkant van de vergelijking. Nu bevat elk deel 10 zuurstofatomen.
  • C3Hacht + vijfO2 -> 4h2O + 3CO2.Titel afbeelding Balance Chemische vergelijkingen Stap 7 Bullet3
  • Beide delen van de vergelijking bevatten dus hetzelfde aantal koolstof-, waterstof- en zuurstofatomen. De vergelijking is gebalanceerd.
    • Methode 2 van 2:
    Algebraïsche methode
    een. Neem de reactievergelijking op. Overweeg als voorbeeld de volgende chemische reactie:
    • PCLvijf + H2O -> H3Po4 + HCl
  • 2. Zet de letter vóór elke verbinding:
  • APCLvijf + BH2O -> CH3Po4 + NSHCl
  • 3. Gelijk aan het aantal atomen van elk element in de linker en rechter delen van de vergelijking.
  • APCLvijf + BH2O -> CH3Po4 + NSHCL
  • Links hebben we er 2B waterstofatomen (2 in elk H Molecuul2O), terwijl aan de rechterkant 3C+NS waterstofatomen (3 in elk H Molecuul3Po4 en 1 in elk HCL-molecuul). Omdat het linker- en rechterdeel hetzelfde aantal waterstofatomen moet bevatten, 2B moet gelijk zijn aan 3C+NS.
  • Doe het voor alle items:
  • P: A=C
  • Cl: 5A=NS
  • H: 2B= 3C+NS
  • 4. Bepaal het systeem van vergelijkingen om de numerieke waarden van de coëfficiënten te vinden. Het systeem heeft verschillende oplossingen, omdat variabelen groter zijn dan vergelijkingen. Het is noodzakelijk om een ​​dergelijke oplossing te vinden, zodat alle coëfficiënten de vorm hebben van de minimaal mogelijke gehele getallen.
  • Om het systeem van vergelijkingen snel op te lossen, wijst u een numerieke waarde van een van de variabelen toe. Stel dat A = 1. We lossen het systeem op en vinden de waarden van de resterende variabelen:
  • Voor p a = c, dus c = 1
  • Voor CL 5A = D, SO D = 5
  • Aangezien we H 2B = 3C + D vinden, vinden we de waarde van B:
  • 2b = 3 (1) + 5
  • 2b = 3 + 5
  • 2b = 8
  • B = 4
  • We hebben dus de volgende coëfficiënten:
  • A = 1
  • B = 4
  • C = 1
  • D = 5

    • Tips

    • Als u problemen ondervindt, kan een online calculator worden gebruikt om de vergelijkingsvergelijkingen van de chemische reacties in evenwicht te maken. Merk echter op dat een dergelijke rekenmachine niet mag gebruiken tijdens het examen, dus vertrouw er niet alleen op.
    • Vergeet niet dat de vergelijking soms kan worden vereenvoudigd! Als alle coëfficiënten verdeeld zijn zonder een residu voor een geheel getal, vereenvoudig de vergelijking.

    Waarschuwingen

    • Om van fractionele coëfficiënten af ​​te komen, vermenigvuldig alle vergelijking (de linker en rechterkant) aan de denomotor.
    • Gebruik nooit de fracties chemische vergelijking als coëfficiënten - in chemische reacties zijn er geen helft van moleculen of atomen.
    • In het proces van balanceren voor het gemak is het mogelijk om fracties te gebruiken, maar de vergelijking is niet in evenwicht totdat fractionele coëfficiënten erin blijven.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar