Hoe het chemie-examen te passeren

Om het examen op algemene chemie met succes door te geven, is het belangrijk om de grondslagen van het onderwerp te kennen, kunnen lezen, een rekenmachine gebruiken voor meer complexe taken en klaar zijn om iets nieuws te leren. Chemie bestudeert stoffen en hun eigenschappen. Alles om ons heen is geassocieerd met chemie, zelfs de eenvoudigste dingen die we accepteren als correct - bijvoorbeeld het water dat we drinken, en de lucht die we ademen. Wees voorbereid op ontdekkingen over alles wat je omringt. Kennismaking met chemie zal fascinerend zijn.

Stappen

Methode 1 van 5:

Nuttige gewoonten op school

een. Ontmoet de leraar of leraar. Om het examen succesvol te halen, moet je de leraar leren kennen en hem vertellen wat je nauwelijks kunt.

Voor veel leraren kunnen worden benaderd buiten lessen als studenten hulp nodig hebben. Bovendien hebben ze meestal methodische edities.

2. Verzamel een groep voor klassen. Aarzel niet dat chemie je hard wordt gegeven. Dit onderwerp is ingewikkeld voor bijna iedereen.

Werken in een groep, mensen die in staat zullen zijn om snel een onderwerp te begrijpen, zullen haar de rest uitleggen. Verdeel en heers.

3. Lees de juiste paragrafen in het handboek. Scheikunde-leerboek - niet de meest opwindende fictie, maar u moet uzelf zorgvuldig vertrouwd maken met het materiaal en de tekst toewijzen die u niet begrijpt. Maak een lijst met vragen en concepten die je het moeilijk vindt om te begrijpen.

Keer later terug naar deze delen met een nieuw hoofd. Als u nog steeds moeilijk bent, bespreek het onderwerp in de groep of neem contact op met de leraar voor hulp.

4. Beantwoord vragen na paragraaf. Zelfs als veel materiaal, heb je misschien meer herinnerd dan je denkt. Probeer vragen te beantwoorden aan het einde van het hoofdstuk.

Soms zijn er in tekstboeken aan het einde van de toelichting, die de juiste beslissing beschrijven. Dit zal je helpen begrijpen waar je een fout hebt gepleegd in redenering.

vijf. Onderzoek grafieken, afbeeldingen en tabellen. Tekenboeken gebruiken Visual Information Transmission-methoden.

Kijk naar de afbeeldingen en schema`s. Dit zal een beter begrip van sommige concepten begrijpen.

6. Vraag de leraar toestemming om een lezing op te nemen op de spraakrecorder. Het is moeilijk om informatie op te nemen en tegelijkertijd naar het bord te kijken, vooral als we het over zo`n moeilijk item als chemie hebben.

7. Maak uzelf vertrouwd met de vragen van de vorige examens. Soms geven studenten problemen uit die in de afgelopen jaren op examens ontmoetten, zodat ze beter kunnen voorbereiden.

Memoreer geen antwoorden. Chemie is een item waar het belangrijk is voor het antwoord op de vraag om te begrijpen waar we het over hebben, en niet alleen de geleerde tekst herhalen.

acht. Profiteer van online bronnen. Bezoek alle sites die de leraar aanbevelen.

Methode 2 van 5:

De atomistische structuur begrijpen

een. Begin met de eenvoudigste structuur. Om een examen te worden, moet u weten wat alles is dat een stof is en een massa heeft.

Het begint allemaal met een begrip van de structuur van het atoom. Al het andere wordt van boven toegevoegd. Het is belangrijk om zeer zorgvuldig alle informatie over het ATOM te onderzoeken.

2. Bekijk het concept van een atoom. Atoom is de kleinste "Steen" In totaal heeft wat een massa, inclusief stoffen die we niet altijd kunnen zien (bijvoorbeeld gassen). Maar zelfs in het atoom zijn er de kleinste deeltjes die zijn structuur vormen..

Atoom bestaat uit drie delen - neutronen, protonen en elektronen. Het midden van het atoom wordt de kern genoemd. De kernel bestaat uit neutronen en protonen. Elektronen zijn deeltjes die rond de buitenschil van het atoom roteren als de planeten rond de zon.

Atoom is erg klein. Stel je het grootste stadion voor van allemaal bekend aan jou. Als het stadion een atoom is, heeft de kern van dit atoom de grootte van de erwt.

3. Ontdek wat een atoomstructuur van het element is. Het element is een substantie in de natuur die niet in kleinere stoffen kan worden verbroken. Elementen bestaan uit atomen.

Atomen in het element veranderen niet. Dit betekent dat elk element een bepaald uniek aantal neutronen en protonen in zijn atomaire structuur heeft.

4. Ontdek hoe de kernel is geregeld. Neutron in de kern bezitten een neutrale lading. Protonen hebben een positieve lading. Het atoomnummer van het element is gelijk aan het aantal protonen in de kernel..

Het is niet nodig om het aantal protonen in de kernel te overwegen. Dit nummer wordt aangegeven in de periodieke tabel met chemische elementen voor elk element.

vijf. Bereken het aantal neutronen in de kernel. U kunt een nummer van een periodiek tabel gebruiken. Het atoomnummer van het element valt samen met het aantal protonen in de kernel.

Atoommassa wordt aangegeven aan de onderkant van het vierkant van elk element onder zijn naam.

Onthoud dat er in de kernel van het atoom alleen protonen en neutronen zijn. In het periodieke systeem gaf het aantal protonen en de atoommassa-waarde aan.

Nu is het gemakkelijk om alles te berekenen. Neem het aantal protonen van de atoommassa, en u ontvangt de hoeveelheid neutronen in de kernel van elk elementatoom.

6. Overweeg het aantal elektronen. Vergeet niet dat deeltjes met tegenovergestelde ladingen worden aangetrokken. Elektronen hebben een positieve lading en draaien rond atoom. Het aantal negatief geladen elektronen die aangetrokken zijn tot de kernel hangt af van het aantal positief geladen protonen in de kernel.

Aangezien het ATOM zelf een neutrale lading heeft, moet het aantal deeltjes met een negatieve lading gelijk zijn aan het aantal deeltjes met een positieve lading. Om deze reden is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen.

7. Verwijs naar het periodieke systeem van elementen. Als het voor u moeilijk is, worden de eigenschappen van de items gegeven, alle beschikbare informatie over de periodieke tabel.

Het inzicht in de periodieke tabel is belangrijk voor succesvol examen.

Periodiek systeem bestaat alleen uit elementen. Elk element heeft een lettersymbool, dit symbool geeft dit element altijd aan. NA is bijvoorbeeld altijd natrium. De volledige naam van het element wordt onder het alfabetische symbool geplaatst.

Het nummer boven het alfabetische symbool is een atoomnummer. Het is gelijk aan het aantal protonen in de kernel.

Het nummer onder het Alpusal-symbool is een nucleaire massa. Vergeet niet dat atoomgewicht de som van protonen en neutronen in de kern is.

acht. Leer de tabel te lezen. De tabel heeft veel informatie, van kolommenkleur naar de locatie van de items van links naar rechts en van boven naar beneden.

Methode 3 van 5:

Berekening van chemische reacties

een. Schrijf de vergelijking. In chemie-klassen zul je leren bepalen wat er zal gebeuren met de elementen wanneer ze zijn verbonden. Op papier wordt dit de oplossingen van de vergelijking genoemd.

De chemische vergelijking bestaat uit stoffen aan de linkerkant, pijlen en productreactie. Stoffen aan de ene kant van de vergelijking moeten de stoffen aan de andere kant in evenwicht brengen.
Bijvoorbeeld een substantie 1 + substantie 2 → Product 1 + product 2.
Neem tin (SN) in geoxideerde vorm (SNO2) en maak verbinding met waterstof in de vorm van gas (H2). SNO2 + H2 → SN + H2O.
Deze vergelijking moet in evenwicht zijn, aangezien het bedrag aan stoffen reagentia gelijk moet zijn aan het aantal verkregen producten. In het linkerdeel zijn er meer zuurstofatomen dan rechts.
Vervang twee eenheden waterstof aan de linkerkant en twee watermoleculen aan de rechterkant. In de laatste versie ziet de gebalanceerde vergelijking er als volgt uit: SNO2 + 2 H2 → SN + 2 H2O.

2. Denk aan de vergelijkingen op een nieuwe manier. Als u moeilijk bent om de vergelijkingen in evenwicht te brengen, stelt u voor dat dit een recept is, maar het moet aan beide zijden worden aangepast.

In de taak krijg je ingrediënten aan de linkerkant, maar het wordt niet gezegd hoeveel ze moeten nemen. De vergelijking zegt ook wat er gebeurt, maar zegt niet, in welke hoeveelheden. Je moet erachter komen.

In het voorbeeld van de vorige vergelijking, SNO2 + H2 → SN + H2O, zullen we denken waarom zo`n formule niet zal werken. De hoeveelheid SN is gelijk aan beide zijden, evenals de hoeveelheid H2, maar twee delen van de zuurstof, en het recht is slechts één.

Het is noodzakelijk om het rechterdeel van de vergelijking te veranderen, zodat twee delen van de H2O in het resulterende product. Twee voordat H2O betekent dat alle hoeveelheden worden verdubbeld. Nu is zuurstof gebalanceerd, maar twee betekent dat nu meer waterstof nu is dan aan de linkerkant. Keer terug naar de linkerkant en verhoog de waterstof twee keer, waardoor een twee voor hem wordt geplaatst.

Nu allemaal gebalanceerd. De bedragen bij de ingang zijn gelijk aan de hoeveelheden bij de uitvoer.

3. Voeg meer details toe aan de vergelijking. In deschemische klassen maakt u kennis met symbolen die de fysieke conditie van de elementen aangeven: T - Solid, G - Gas, G - vloeistof.

4. Leer om de veranderingen die optreden tijdens een chemische reactie te bepalen. Chemische reacties beginnen met basiselementen of verbindingen die reageren. Als gevolg van de verbinding wordt een reactieproduct verkregen of verschillende producten.

Om het examen te passeren, moet u weten hoe u de vergelijkingen op te lossen die reagentanten of producten van verbindingen of beide bevatten.

vijf. Leer verschillende soorten reacties. Chemische reacties kunnen optreden onder invloed van verschillende factoren, en niet alleen bij het aansluiten van elementen.

De meest voorkomende soorten reacties omvatten synthese, analyse, vervanging, dubbele ontbinding, reactie tussen zuren en basen, oxidatie-herstel, verbranding, isomerisatie, hydrolyse.

Verschillende reacties kunnen in klassen worden bestudeerd - het hangt allemaal af van de loop van de cursus. Op de universiteit verschilt de verdieping verdieping van het schoolprogramma.

6. Gebruik alle beschikbare bronnen. U zult het verschil tussen de belangrijkste reacties moeten begrijpen. Gebruik alle mogelijke materialen om dit verschil te begrijpen. Wees niet bang om vragen te stellen.

Begrijp wat veranderingen tijdens chemische reacties, niet zo eenvoudig. Het zal een van de moeilijkste taken in chemielessen zijn.

7. Begrijp de reactie vanuit het oogpunt van logica. Probeer niet in de war te komen in terminologie en niet doen is het nog moeilijker. Alle reacties zijn gericht op het draaien van iets in iets anders.

U weet bijvoorbeeld al wat er gebeurt als u twee waterstofatomen en één zuurstofatoom, - water aansluit. Dus als je water in de pan giet en in brand bent, zal er iets veranderen. Je hebt een chemische reactie uitgevoerd. Als u water in de koelkast plaatst, zal de reactie optreden. Je hebt iets veranderd dat de substantie bij de reactie betrokken was, dat wil zeggen, water.

Kom op elk type reactie totdat je alles begrijpt. Concentreer je op de energiebron die de reactie en de basisveranderingen veroorzaakt die het resultaat zijn van de reactie.

Als je het moeilijk vindt om dit te begrijpen, maak dan een lijst met onbegrijpelijke nuances en laat het zien aan een leraar, medestudenten of een persoon die goed thuis is in de chemie.

Methode 4 van 5:

Berekeningen

een. Ken de belangrijkste computerteken. In de chemie zijn er soms zeer nauwkeurige berekeningen, maar vaak genoeg basiskennis van wiskunde. Het is belangrijk om te begrijpen welke sequentieberekeningen worden uitgevoerd.

Ten eerste worden berekeningen tussen haakjes gemaakt en vervolgens in graden berekenen, vervolgens vermenigvuldigen of divisie en aan het einde - toevoeging of aftrekking.
In voorbeeld 3 + 2 x 6 = ___ Juiste antwoord zal 15 zijn.

2. Wees niet bang om zeer lange cijfers af te ronden. In de chemie, vaak afgerond, omdat het vaak een reactie op de vergelijking is, is een getal met een groot aantal nummers. Als de taakconditie wordt gegeven door afrondingsinstructies, overweeg ze dan.

Weet hoe te ronden. Als het volgende cijfer 4 of minder is, moet deze worden afgerond tot een kleinere, als 5 en meer dan 5 meer zijn. Bijvoorbeeld voor u nummer 6.66666666666666. De taak zegt het antwoord op het tweede cijfer na het punt. Het antwoord zal 6 zijn.67.

3. Begrijp wat een absolute waarde is. In de chemie hebben sommige aantallen absoluut, geen wiskundige betekenis. Absolute waarde - dit zijn allemaal waarden naar het nummer van nul.

Met andere woorden, u hebt geen negatieve en positieve waarden meer, er is slechts een afstand tot nul. De absolute waarde van -20 is bijvoorbeeld 20.

4. Kennen alle gangbare maateenheden. Hier zijn enkele voorbeelden.

De hoeveelheid substantie wordt gemeten in molts (MOL).

Temperatuur wordt gemeten in graden Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) of Celsius (° C).

Massa wordt gemeten in gram (g), kilogram (kg) of in milligram (mg).

Het volume van fluïdum wordt gemeten in liter (L) of milliliters (ML).

vijf. Beoefenkundig om waarden van het ene meetsysteem naar de andere te vertalen. Op het examen moet je dergelijke vertalingen doen. Mogelijk moet u de temperatuur van het ene systeem naar de andere, ponden - in kilogram, ounce - in liters vertalen.

Mogelijk wordt u gevraagd om te antwoorden in andere eenheden dan eenheden in de Terk-staat. Bijvoorbeeld, in de tekst van de taak, zal de temperatuur in graden Celsius worden aangegeven en het antwoord is nodig in graden door Kelvin.

Meestal wordt de temperatuur van chemische reacties gemeten in graden van Kelvin. Oefenen om degrees Celsius in graden Fahrenheit of Kelvin te vertalen.

6. Haast je niet. Lees de tekst van de taak zorgvuldig en leer eenheden van meting te vertalen.

7. Hoofd om de concentratie te berekenen. Veeg de kennis van de fundamenten van wiskunde, het berekenen van interesse, verhoudingen en verhoudingen.

acht. Oefen op de voedselwaarde van producten op pakketten. Om de chemie door te geven, moet u de verhouding, verhoudingen en interesse in verschillende sequenties kunnen berekenen. Als het voor u moeilijk is, start u op de training van de gebruikelijke meeteenheden (bijvoorbeeld op voedselverpakkingen).

Neem verpakking met gegevens van voedselwaarde. U ziet de berekening van calorieën voor een deel, het aanbevolen productgedeelte per percentage, totaal vet, percentage calorieën uit vet, totaal koolhydraat en uitsplitsing door koolhydraattypen. Leer om verschillende verhoudingen te berekenen, deze waarden op te duwen.

Bereken bijvoorbeeld het aantal mono-verzadigde vet in het totale aantal vetten. Vertalen in het percentage. Bereken hoeveel calorieën in het pakket zijn opgenomen, kennen het aantal porties en caloriegehalte van elk deel. Bereken hoeveel natrium in een halve verpakking is vervat.

Dit zal u helpen om eenvoudig chemische waarden van het ene systeem in een vriend te vertalen, bijvoorbeeld motten per liter, gram op mol enzovoort.

negen. Leer het Avogadro-nummer te gebruiken. Dit nummer weerspiegelt het aantal moleculen, atomen of deeltjes in één mol. Permanente Avogadro is gelijk aan 6.022x1023.

Bijvoorbeeld hoeveel atomen in 0.450 gebeden fe? Antwoord: 0.450 x 6.022x1023.

10. Denk aan wortelen. Als je het moeilijk vindt om te begrijpen hoe je het aantal avogadro kunt gebruiken, probeer dan wortels te tellen, en geen atomen, moleculen of deeltjes. Hoeveel wortels zijn in een dozijn aanwezig? We weten dat een dozijn 12 is, het betekent dat in één dozijn 12 wortelen.

Beantwoord nu de vraag hoeveel wortelen in de mol zijn. In plaats van te vermenigvuldigen met 12, zullen we vermenigvuldigen met het aantal avogadro. In mol 6.022 x 1023 Wortel.

Het aantal Avogadro wordt gebruikt om elke waarde van atomen, moleculen, deeltjes of wortels in motten om te zetten.

Als u weet dat het aantal stofmolt, betekent dit dat de waarde van het aantal moleculen, atomen of deeltjes gelijk is aan dit aantal vermenigvuldigd met het aantal avogadro.

Begrijpen hoe de deeltjes worden vertaald in motten - een belangrijke factor op het examen. Conversie naar motten maakt deel uit van de berekeningen van relaties en verhoudingen. Dit betekent het aantal van iets in de mol als onderdeel van iets anders.

elf. In de molariteit observeren. Denk aan het aantal mol de substantie in de vloeistof. Het is erg belangrijk om dit voorbeeld te begrijpen, omdat we het over molar hebben, dat wil zeggen, het aandeel van een substantie die in een mol per liter wordt uitgedrukt.

Molyariteit of molaire concentratie, is een term die het aantal substantie in de vloeistof uitdrukt, dat wil zeggen, de hoeveelheid opgeloste stof in oplossing. Om molariteit te krijgen, moet je de motten van de opgeloste substantie per liter van de oplossing verdelen. Molyariteit wordt uitgedrukt in mol per liter.

Bereken de dichtheid. Dichtheid wordt vaak gebruikt in de chemie. Dichtheid is een massa van het volume van de chemische eenheid. Meestal wordt de dichtheid uitgedrukt in gram per milliliter of in gram op een kubieke centimeter - dit is hetzelfde.

12. Twee vergelijkingen voor empirische formule. Dit betekent dat het antwoord alleen correct is als u alle waarden naar hun eenvoudigste vorm brengt.

Dit betreft de moleculaire formules niet, omdat ze de exacte verhoudingen van de chemische elementen in het molecuul aangeven.

13. Weet wat er in de moleculaire formule is opgenomen. De moleculaire formule hoeft niet naar de eenvoudigste of empirische, vormen te worden gebracht, omdat het zegt, waaruit het molecuul is.

De moleculaire formule wordt vastgelegd met behulp van de afkortingen van elementen en het aantal atomen van elk element in het molecuul.

Bijvoorbeeld, de moleculaire formule van water is H2O. Dit betekent dat in elk watermolecuul twee waterstofatomen en één zuurstofatoom bevat. Acetaminophen Moleculaire formule - C8H9NO2. Elke chemische verbinding heeft een moleculaire formule.

veertien. Vergeet niet dat wiskunde in de chemie stoichiometrie wordt genoemd. U zult deze term voldoen. Dit is een beschrijving van hoe chemie wordt uitgedrukt in wiskundige formules. In chemische wiskunde, of in stoichiometrie, wordt het aantal elementen en chemische verbindingen vaak uitgedrukt in mol, percentages in een mol, in een liter motten of motten per kilogram.

Je moet gram in motten vertalen. De atoommassa van de elementeenheid in gram is gelijk aan één bidden van deze substantie. Bijvoorbeeld de atoommassa van calcium - 40 eenheden atomaire massa. Zo zijn 40 gram calcium gelijk aan één biddencalcium.

vijftien. Vraag om extra taken. Als je moeilijk bent om vergelijkingen en conversie te geven, praat dan met de leraar. Vraag om je meer taken te geven, zodat je zelf aan ze kunt werken, totdat de essentie van alle verschijnselen duidelijk wordt.

Methode 5 van 5:

Chemietaal

een. Leer Lewis Charts te begrijpen. Lewis-grafieken worden soms Point-diagrammen genoemd. Dit zijn eenvoudige schema`s waarop punten worden aangeduid met gratis en aanverwante elektronen in de buitenste omhulsel van het atoom

Met een dergelijk systeem kunt u eenvoudige diagrammen tekenen waarop de banden tussen de elementen in het atoom of molecuul worden weerspiegeld, bijvoorbeeld, covalent.

2. Ontdek wat de regel van Octets is. Bij het bouwen van Lewis-diagrammen wordt de namenregel gebruikt, waarin staat dat het atoom stabiel wordt wanneer het toegang heeft tot acht elektronen in de buitenste schaal. Waterstof is een uitzondering - het wordt als stabiel beschouwd als er twee elektronen in de buitenschaal zijn.

3. Teken een Lewis-grafiek. Het lettersymbool van het element is omgeven door punten en is een Lewis-diagram. Stel je voor dat het diagram een filmframe is. Elektronen draaien niet rond de buitenste schaalelementen - ze worden in een bepaalde periode weerspiegeld.

Het diagram toont de vaste massa van de elektronen, de locaties van hun verbinding met een ander element- en communicatiegegevens (bijvoorbeeld of de obligaties verdubbeld en of ze verdeeld zijn tussen verschillende elektronen).

Denk aan de regel van Octets en stel je het elementsymbool voor - bijvoorbeeld C (Carbon). Teken twee punten in het oosten, het westen, noord en ten zuiden van het symbool. Teken nu een symbool H (waterstofatoom) aan elke kant van elk punt. Het diagram laat zien dat elk koolstofatoom wordt omgeven door vier waterstofatomen. Hun elektronen zijn covalent geassocieerd, dat wil zeggen, in koolstof- en waterstofatomen, een van de elektronen is geassocieerd met een elektron van het tweede element.

Moleculaire formule van deze verbinding - CH4. Dit is gasmethaan.

4. Begrijp hoe elektronen elementen binden. In Lewis-grafieken worden chemische bindingen in eenvoudige vorm weergegeven.

Bespreek dit onderwerp met een leraar en klasgenoten als het niet duidelijk is hoe elementen zijn geassocieerd en welke Lewis-diagrammen weerspiegelen.

vijf. Ontdek hoe verbindingen worden genoemd. In de chemie heeft zijn eigen terminologie. Typen reacties, verlies of aankoop van elektronen in de buitenste schaal en stabiliteit of instabiliteit van elementen maken deel uit van de Chemistry Terminology.

6. Kom naar dit serieus. In veel chemiecursussen wijst individuele hoofdstukken dit toe. Vaak betekent onwetendheid van terminologie een hoop op een examen.

Onderzoek indien mogelijk de terminologie vóór de lessen. Je kunt speciale literatuur kopen in de gebruikelijke boekhandel of online.

7. Weet wat je bedoelt nummers boven en onder de string. Dit is een zeer belangrijk onderdeel van de studie van de chemie.

Figuren boven een string zijn te zien in het periodieke systeem van elementen. Ze bedoelen een algemeen toeslag van een element of chemische verbinding. Verken het periodieke systeem en elementen in verticale rijen met identieke indexnummers.

Cijfers aan de onderkant van de rijen worden gebruikt om het aantal van elk element dat de verbinding binnenkomt, te beschrijven. Zoals eerder vermeld, zegt 2 in de formule H2O dat er twee waterstofatomen in het watermolecuul zijn.

acht. Begrijp hoe atomen met elkaar reageren. In terminologie zijn er speciale regels die moeten worden geleid door producten van bepaalde soorten reacties te bellen.

Een van de reacties is oxidatie-restauratie. In het proces van de reactie, of de acquisitie of het verlies van elektronen gebeurt.

Elektronen zijn verloren tijdens oxidatie en worden gekocht bij het herstellen.

negen. Vergeet niet dat de cijfers aan de onderkant van de rijen de formule van de stabiele lading van de verbinding kunnen aangeven. Wetenschappers gebruiken dergelijke nummers om de uiteindelijke moleculaire formule van de verbinding te beschrijven, en dit geeft ook een stabiele verbinding aan op een neutrale lading.

Om een neutrale kosten te krijgen, moet een positief geladen ion een kation worden genoemd, in evenwicht worden gebracht door een gelijke lading van een negatief ionen-anion. Deze kosten zijn geschreven aan de onderkant van de string.

Bijvoorbeeld in het magnesiumion +2 lading van het kation, en in de stikstofion -3-lading anion. +2 en -3 worden aangegeven aan de onderste regel. Om een neutrale kosten te krijgen, moet u voor elke 2 stikstofeenheden 3 magnesiumatomen gebruiken.

In de formule is dit als volgt geschreven: MG3N2

10. Leer de anionen en kationen op hun positie in de periodieke tabel van elementen te herkennen. De elementen van de tabel die in de eerste kolom zijn, zijn alkalimetalen en ze hebben +1 kosten van kationen. Bijvoorbeeld na + en li+.

Alkalische aardmetalen in de tweede kolom hebben een lading 2+ kationen, bijvoorbeeld MG2 + en BA2+.

Elementen in de zevende kolom worden halogenen genoemd en ze hebben bijvoorbeeld een charge -1-anionen, bijvoorbeeld CL- en I-.

elf. Leer gemeenschappelijke anionen en kationen te herkennen. Om het examen te passeren, leer alle terminologie die is gekoppeld aan de groepen elementen. Deze cijfers onderaan de lijn veranderen niet.

Met andere woorden, magnesium is altijd mg met lading van kationen +2.

12. Probeer niet in de war te krijgen in informatie. Door u zult u informatie over verschillende soorten chemische reacties worden gehouden, de uitwisseling van elektronen, over het veranderen van de lading van het element of zijn component, en dit alles zal moeilijk zijn om te assimileren.

Spice-complexe onderwerpen op onderdelen. Als u bijvoorbeeld de oxidatiereactie of het principe van het combineren van items met positieve en negatieve ladingen niet begrijpt, begint u alle informatie die aan u bekend is, en u zult begrijpen dat u het al hebt geslaagd om te begrijpen en onthouden.

13. Communiceer regelmatig met de leraar. Maak een lijst met complexe onderwerpen en vraag de leraar om u te helpen. Dit geeft je de mogelijkheid om het materiaal te leren voordat de groep naar het volgende onderwerp gaat, wat je nog meer in de war komt.

veertien. Stel je voor dat chemie is hoe je een nieuwe taal kunt leren. Het is belangrijk om te begrijpen dat de schriftelijke aanwijzing van lasten, het aantal atomen in het molecuul en de relatie tussen moleculen deel uitmaakt van de taal van de chemie. Dit alles weerspiegelt wat er in de natuur gebeurt, op papier.

Het zou veel gemakkelijker zijn om dit alles te begrijpen als alle processen live kunnen worden waargenomen. Het is belangrijk voor u om niet alleen de principes van processen te begrijpen, maar ook de taal die wordt gebruikt om deze informatie vast te leggen.

Als je het moeilijk vindt om chemie te studeren, vergeet dan niet dat je alleen bent, en geef niet op. Praat met de leraar, met een groep of met een persoon die in dit onderwerp goed thuis is. Dit alles kan worden geleerd, maar het zou correcter zijn als iemand het materiaal zou kunnen verklaren, zodat u alles begrijpt.

Tips

Vergeet niet te ontspannen. Als je afleidt van de lessen, zal het je laten terugkeren naar scholen met vers hoofd.
Aan de vooravond van het examen, Vasselyas. Het geheugen heeft veel geheugen en de aandachtconcentratie.
Opnieuw lezen wat je al weet. Chemie is een wetenschap gebouwd op het bestuderen van één fenomeen en kennisuitbreiding. Het is belangrijk om alles in gedachten te houden dat de vraag niet verrast is door het examen.
Maak je klaar voor de lessen. Lees alle materialen en voer huiswerk uit. Je vertrekt steeds meer als je iets mist.
Distribueer tijd. Houd de chemie meer aandacht als dit item slecht voor je is, maar wijd het niet de hele tijd toe, omdat er andere items zijn.

Deel in het sociale netwerk: