Hoe de mendeleev-tafel te gebruiken

Als de Mendeleev-tafel moeilijk voor je lijkt te begrijpen, ben je niet de enige! Hoewel het niet gemakkelijk is om zijn principes te begrijpen, zal het vermogen om ermee samenwerken bij het bestuderen van de natuurwetenschappen. Om te beginnen te beginnen, onderzoekt u de tabelstructuur en welke informatie kan worden gevonden over elk chemisch element. Dan kunt u doorgaan naar de studie van de eigenschappen van elk element. Ten slotte is het gebruik van de Mendeleev-tabel mogelijk om het aantal neutronen in het atoom van een chemisch element te bepalen.

Stappen

Deel 1 van 3:
Tafelstructuur
  1. Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 1
een. Tafel van Mendeleeva, of een periodiek systeem van chemische elementen, begint in de linkerbovenhoek en eindigt aan het einde van de laatste rij van de tabel (in de rechter benedenhoek). Elementen in de tabel bevinden zich van links naar rechts in de volgorde van het verhogen van hun atoomnummer. Atomic-nummer laat zien hoeveel protonen in één atoom zijn opgenomen. Bovendien neemt de atoommassa toe met een toename van het atoomnummer. Dus, door de locatie van een bepaald element in de Mendeleev-tafel, is het mogelijk om de atoommassa te bepalen.
  • Atoommassa neemt van links naar rechts en boven naar beneden, omdat in de atomen van elementen met een groot aantal meer protonen en neutronen bevat. Elk daaropvolgend element bevat meer protonen dan de vorige, daarom neemt de atoommassa toe.
  • In de atoommassa worden elektronen niet in aanmerking genomen omdat ze veel minder wegen dan protonen en neutronen.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 1
    2. Zoals te zien is, bevat elk volgend element één proton meer dan het element dat voorafgaat aan het. Het is duidelijk als je naar atomische nummers kijkt. Atoomnummers nemen door één toe wanneer u van links naar rechts gaat. Omdat elementen zich in groepen bevinden, blijven sommige tafels van de tafel leeg.
  • De eerste regel van de tabel bevat bijvoorbeeld waterstof, die atoomnummer 1 heeft, en helium met atoomnummer 2. Ze bevinden zich echter aan tegenovergestelde randen, als behorend tot verschillende groepen.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 2
    3. Meer informatie over groepen die elementen bevatten met vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen. Elementen van elke groep bevinden zich in de overeenkomstige verticale kolom. In de regel worden ze in één kleur aangewezen, die helpt bij het bepalen van de elementen met vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen en hun gedrag voorspellen. Alle elementen van een of een andere groep hebben hetzelfde aantal elektronen op de buitenste schaal.
  • Waterstof kan zowel aan de alkalimetaalgroep en aan de halogeengroep worden toegeschreven. In sommige tafels wordt het in beide groepen aangegeven.
  • In de meeste gevallen zijn groepen genummerd van 1 tot 18 en de kamers bevinden zich aan de boven- of onderkant van de tabel. Kamers kunnen worden aangegeven door Romeinse (bijvoorbeeld IA) of Arabisch (bijvoorbeeld 1A of 1) -cijfers.
  • Bij het verplaatsen langs de luidsprekers van boven naar beneden, zeggen ze dat u "een groep" bekijken ".
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 1
    4. Ontdek waarom er lege cellen in de tabel zijn. Elementen worden niet alleen besteld in overeenstemming met hun atoomnummer, maar ook per groepen (elementen van dezelfde groep hebben vergelijkbare fysische en chemische eigenschappen). Dit kan gemakkelijker begrijpen hoe een of een ander element zich gedraagt. Met een toename van het atoomnummer is het echter niet altijd elementen die in de juiste groep vallen, daarom zijn er lege cellen in de tabel.
  • De eerste 3 lijnen hebben bijvoorbeeld lege cellen, aangezien overgangsmetalen alleen worden gevonden van atomic nummer 21.
  • Elementen met atomaire nummers van 57 tot 71 zijn zeldzame-aarde-elementen, en ze worden meestal gedragen in een afzonderlijke subgroep in de rechterbenedenhoek van de tabel.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 3
    vijf. Elke regel van de tafel is een periode. Alle elementen van één periode hebben hetzelfde aantal atomaire orbitalen, waarop elektronen in atomen zich bevinden. Het aantal orbitalen komt overeen met het periodenummer. De tabel bevat 7 regels, dat wil zeggen, 7 perioden.
  • De atomen van elementen van de eerste periode hebben bijvoorbeeld één orbitaal en de atomen van de zevende periode elementen - 7 orbitalen.
  • Meestal worden perioden aangegeven door cijfers van 1 tot 7 op de linker tabel.
  • Bij het verplaatsen langs de lijn van links naar rechts, zeggen ze dat je `de periode` bekijkt `.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 4
    6. Leer om metalen, metalloïden en niet-metalen te onderscheiden. U zult de eigenschappen van een bepaald element beter begrijpen als u kunt bepalen welk type het verwijst. Voor het gemak in de meeste tafels worden metalen, metalloïden en niet-metalen aangewezen door verschillende kleuren. Metalen bevinden zich aan de linkerkant en niet-metalen - aan de rechterkant van de tafel. Metalloïden bevinden zich tussen hen.
  • Onthoud dat volgens de eigenschappen van waterstof zowel aan alkalische metalen als bij halogenen kan worden toegeschreven, zodat het een andere kleur kan hebben en in twee cellen wordt geplaatst.
  • Metalen elementen zijn glanzend, zijn vast bij kamertemperatuur (met uitzondering van kwik), ze worden goed uitgevoerd en elektrische lading en genoeg plastic.
  • Niet-metalen hebben geen uitgesproken glans, slecht doorgebracht warmte en elektrische lading, hebben een lage plasticiteit. In de regel zijn niet-metalen elementen op kamertemperatuur gas, maar bij bepaalde temperaturen en drukken kunnen ze een vloeibare of vaste toestand nemen.
  • Metalliden combineren de eigenschappen van metalen en niet-metalen.
    • Deel 2 van 3:
    Elementenaanduidingen
    1. Afbeelding met de titel de periodieke tafel Stap 6
    een. Elk element wordt aangegeven door een of twee Latijnse letters. In de regel wordt het elementsymbool gegeven door grote letters in het midden van de overeenkomstige cel. Het symbool is een afgekorte naam van een item dat in de meeste talen samenhoudt. Bij het uitvoeren van experimenten en werken met chemische vergelijkingen, worden elementenymbolen meestal gebruikt, dus het is nuttig om ze te onthouden.
    • Meestal zijn de elementensymbolen een vermindering van hun Latijnse naam, hoewel voor sommige, vooral recent open elementen, worden ze verkregen uit de algemeen geaccepteerde naam. Helium wordt bijvoorbeeld aangegeven door het SY-symbool, dat in de meeste talen dicht bij de algemeen geaccepteerde naam is. Tegelijkertijd wordt ijzer aangeduid als FE, wat een vermindering van de Latijnse naam is.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tabel Stap 7
    2. Let op de volledige naam van het item als deze in de tabel wordt weergegeven. Deze "naam" van het element wordt gebruikt in gewone teksten. Bijvoorbeeld, "helium" en "koolstof" zijn de namen van de elementen. Meestal zijn, hoewel niet altijd, de volledige namen van de elementen worden aangegeven onder hun chemische symbool.
  • Soms geeft de tabel niet aan de namen van de elementen en worden alleen hun chemische symbolen gegeven.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 8
    3. Vind atoomnummer. Meestal bevindt het atoomnummer van het element zich aan de bovenkant van de overeenkomstige cel, in het midden of in de hoek. Het kan ook onder het symbool of de naam van het element staan. Elementen hebben een atoomnummers van 1 tot 118.
  • Atoomnummer is altijd een geheel getal.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 9
    4. Vergeet niet dat het atoomnummer overeenkomt met het aantal protonen in het atoom. Alle atomen van een of een ander element bevatten hetzelfde aantal protonen. In tegenstelling tot elektronen blijft het aantal protonen in de atomen van het element constant. Anders zou een ander chemisch element zijn!
  • Bij het atomaire nummer van het element is het ook mogelijk om het aantal elektronen en neutronen in het atoom te bepalen.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 11
    vijf. Meestal is het aantal elektronen gelijk aan het aantal protonen. De uitzondering is het geval wanneer het atoom geïoniseerd is. Protonen zijn positief en elektronen zijn negatieve lading. Omdat atomen meestal neutraal zijn, bevatten ze hetzelfde aantal elektronen en protonen. Het atoom kan echter elektronen vastleggen of verliezen, en in dit geval is het geïoniseerd.
  • Ionen hebben een elektrische lading. Als er in het ion meer protonen zijn, heeft het een positieve lading, en in dit geval wordt het teken "Plus" na het karakter van het element geplaatst. Als het ion meer elektronen bevat, heeft het een negatieve lading, die wordt aangegeven door het "minus" -teken.
  • Signs "Plus" en "minus" worden niet geplaatst als het atoom geen ion is.
    • Deel 3 van 3:
    Berekening van het aantal neutronen door atomaire massa
    1. Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 12
    een. Vind atoomgewicht. Meestal wordt de atoommassa aangegeven aan de onderkant van de cel onder het symbool van het element. De atoommassa is de som van de massa`s van de deeltjes die de kernel van het atoom vormen, dat wil zeggen, protonen en neutronen. Elementen hebben echter isotopen, dus atomaire massa is een gemiddelde waarde, rekening houdend met hun prevalentie in de natuur.
    • Omdat de atoommassa een gemiddelde waarde is, is het voor de meeste elementen geschreven als een decimale fractie.
    • Hoewel het lijkt dat de atoommassa altijd toeneemt bij het verplaatsen van links naar rechts en van boven naar beneden, is dit niet in alle gevallen waar.
  • 2. Zoek een massa-nummer van een bepaald element. Aangezien in de atoommassa alle isotopen van het element rekening houden met het massa-nummer, is het voldoende om de atoommassa naar het dichtstbijzijnde gehele getal in de tabel te ronden.
  • Bijvoorbeeld, een koolstofatoommassa is 12.011, na afronding krijgen we 12. Voor ijzer, waarvan de atoommassa 55.847 is, krijgen we 56.
  • Titel afbeelding Lees de periodieke tafel Stap 14
    3. Reinig het atoomnummer van het massa-nummer van Atom om het aantal neutronen te vinden. De massa van het atoom vertegenwoordigt de som van de massa`s van protonen en neutronen. Met het oog hierop is het eenvoudig om het aantal neutronen te bepalen - het is voldoende om het atoomnummer af te trekken van het massa-nummer, dat wil zeggen, het aantal protonen!
  • Gebruik de volgende formule: Aantal neutronen = Massa-nummer - Aantal protonen.
  • Het massa-aantal koolstof is bijvoorbeeld 12 en het koolstofatoom heeft 6 protonen. Sinds 12 - 6 = 6 bevat koolstofatoom 6 neutronen.
  • Het massa-nummer van ijzer is 56 en het atoom bevat 26 protonen. Sinds 56 - 26 = 30, in het ijzeren atoom bevat 30 neutronen.
  • Isotopen van elementen hebben een andere hoeveelheid neutronen, waardoor hun atoommassa verandert.

    • Tips

    • Velen vinden het moeilijk om de Mendeleev-tafel te beheersen. Laat je niet ontmoedigd als je bepaalde moeilijkheden tegenkomt!
    • Hoewel de kleuren kunnen veranderen, verzenden ze dezelfde informatie.
    • Er zijn vereenvoudigde tabellen. De tabel kan bijvoorbeeld alleen de tekens van de elementen en hun atomaire nummers bevatten. Kies een tabel die geschikt is voor uw doeleinden.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar