Hoe een massapercentage te berekenen: 13 stappen

Massa Percentage Stelt het percentage elementen in de chemische verbinding in. Om een massale procent te vinden, is het noodzakelijk de molaire massa (in gram per mol) van de elementen in de verbinding of het aantal gram van elk onderdeel dat nodig is om een bepaalde oplossing te verkrijgen. Het massale percentage wordt vrij eenvoudig berekend: het is voldoende om de massa van het element (of component) te verdelen naar de massa van de gehele verbinding (of oplossing).

Stappen

Methode 1 van 2:

Bepaling van het massale procent op de opgegeven massa`s

een. Selecteer de vergelijking om het massale percentage van de chemische verbinding te bepalen. Massa Percentage is op de volgende formule: Massa Percentage = (componentgewicht / totale massa van verbinding) x 100. Voor percentage wordt het resultaat van de divisie vermenigvuldigd met 100.

Aan het begin van de oplossing van de taak, noteer de gelijkheid: Massa Percentage = (componentgewicht / totale massa van verbinding) x 100.
De massa van het onderdeel waarin u geïnteresseerd bent, moet in de voorwaarden van de taak zijn. Als de massa niet wordt gegeven, gaat u naar het volgende gedeelte waarin wordt beschreven hoe u het massale percentage bij een onbekende massa kunt bepalen.
Het totale gewicht van de chemische verbinding is door massa`s van alle elementen (componenten) toe te voegen, die deel uitmaken van deze verbinding (of oplossing).

Titel afbeelding Bereken Mass Percent Stap 2

2. Bereken de totale massa van de verbinding. Als u de massa`s van alle componenten van de componenten verbindingen kent, vouwt u deze eenvoudig, en dus vindt u de totale massa van de resulterende verbinding of oplossing. U gebruikt deze massa als een noemer in een massa-procent vergelijking.

Voorbeeld 1: Wat gelijk is aan het massale percentage van 5 gram natriumhydroxide opgelost in 100 gram water?

De totale massa van de oplossing is gelijk aan de hoeveelheid natrium- en waterhydroxide: 100 g + 5 g geef 105 g.

Voorbeeld 2: Hoeveel natrium- en waterchloride is nodig om 175 gram van een oplossing van 15 procent te verkrijgen?

In dit voorbeeld worden de totale massa en het benodigde percentage gegeven, en het is verplicht om de hoeveelheid substantie te vinden die u nodig hebt om toe te voegen aan de oplossing. Tegelijkertijd is de totale massa 175 gram.

Titel afbeelding Bereken massa-procent stap 3

3. Bepaal de massa van de opgegeven component. Als u wordt gevraagd om te berekenen "Massa-percentage", Er moet worden gevonden hoeveel procent van de totale massa van de stof de massa van een bepaalde component is. Noteer veel opgegeven component. Het is een cijfer in de massa-procentformule.

Voorbeeld 1: de massa van de opgegeven component - natriumhydrochloride - is 5 gram.

Voorbeeld 2: In dit voorbeeld is de massa van de opgegeven component onbekend en moet worden gevonden.

Titel afbeelding Bereken Mass Percent Stap 4

4. Vervangende waarden aan de massa-procent vergelijking. Nadat u alle benodigde waarden hebt bepaald, vervangt u deze in de formule.

Voorbeeld 1: Massa Percentage = (componentgewicht / totale massa van verbinding) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.

Voorbeeld 2: het is noodzakelijk om een formule voor een massale procent om te zetten, zodat de onbekende massa van de chemische component kan worden gevonden: de massa van de component = (massale percentage * totale verbindingsmassa) / 100 = (15 * 175) / 100.

Titel afbeelding Bereken massasprocent Stap 5

vijf. Bereken het massapercentage. Na de vervanging van alle waarden in de formule voor massale procent, maakt u de nodige berekeningen. Ging een massa van de component op het totale gewicht van de chemische verbinding of oplossing en vermenigvuldig met 100. Als gevolg hiervan krijgt u een massatijfercentage van dit onderdeel.

Voorbeeld 1: (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Aldus is het massale percentage van 5 gram natriumhydrochloride opgelost in 100 gram water 4,761%.

Voorbeeld 2: een herschreven expressie voor een massa percentage van de component heeft de vorm (massa percentage * totale massa van de stof) / 100, vanwaar we vinden: (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 gram van natriumchloride.

Vereiste hoeveelheid water We vinden door de massa af te trekken van de component van de totale massa van de oplossing: 175 - 26,25 = 148.75 gram water.

Methode 2 van 2:

Het bepalen van de massale procent wanneer de massa`s niet zijn opgegeven

een. Kies een formule voor een bulkpercentage van de chemische verbinding. De hoofdvergelijking voor het vinden van een massa-procent is als volgt: massapercentage = (molaire massa van het element / het totale molecuulgewicht van de verbinding) x 100. De molaire massa van de substantie is de massa van één mol van deze substantie, terwijl het molecuulgewicht een massa van één bidden van de gehele chemische verbinding is. Om interesse te krijgen, wordt het resultaat van de divisie vermenigvuldigd met 100.

Aan het begin van de oplossing van de taak, noteer de gelijkheid: Massa Percentage = (moliggewicht van het element / het totale molecuulgewicht van de verbinding) x 100.
Beide waarden worden gemeten in gram op mol (g / mol).
Als u geen massa`s krijgt, is het massale percentage van een element in een bepaalde stof te vinden met behulp van een molaire massa.
Voorbeeld 1: Zoek een enorm percentage waterstof in het watermolecuul.
Voorbeeld 2: Zoek een enorm percentage koolstof in glucosemolecuul.

Titel afbeelding Bereken Mass Percent Stap 7

2. Schrijf op Chemische formule. Als het voorbeeld de chemische formules van de gespecificeerde stoffen niet geeft, moeten ze ze onafhankelijk worden geschreven. Als de taak de nodige chemische formules krijgt, kan deze stap worden overgeslagen en onmiddellijk naar de volgende stap gaan (Vind veel van elk element).

Voorbeeld 1: noteer de chemische waterformule, H₂O.

Voorbeeld 2: registreer de chemische formule van glucose, C₆H₁₂O₆.

Titel afbeelding Bereken massasprocent Stap 8

3. Vind veel van elk element dat is opgenomen in de verbinding. Bepaal het molaire gewicht van elk element in de chemische formule Tafel Mendeleev. In de regel wordt de massa van het element aangegeven in het kader van het chemische symbool. Schrijf de molaire massa`s van alle items die in de verbinding zijn opgenomen.

Voorbeeld 1: Zoek de molaire massa`s van zuurstof (15.9994) en waterstof (1.0079).

Voorbeeld 2: Zoek de molaire massa`s koolstof (12.0107), zuurstof (15.9994) en waterstof (1.0079).

Titel afbeelding Bereken Mass Percent Stap 9

4. Vermenigvuldig de molaire massa van elk element op zijn molaire aandeel. Bepaal hoeveel mol van elk element in deze chemische stof bevat, dat wil zeggen, de molaire aandelen van de elementen. Gegoten aandelen worden gegeven door cijfers waarmee de formule aan de onderkant van de elementsymbolen wordt geconfronteerd. Vermenigvuldig de molaire massa van elk element op zijn molaire fractie.

Voorbeeld 1: Onder het symbool van waterstofkosten 2, en onder het symbool van zuurstof 1 (equivalent aan de afwezigheid van een getal). Aldus moet het molaire gewicht van waterstof worden vermenigvuldigd met 2: 1.00794 x 2 = 2.01588 - molaire massa van zuurstof Verlaat de voormalige, 15.994 (dat wil zeggen, wij vermenigvuldigen zich op 1).

Voorbeeld 2: onder koolstofsymboolkosten 6, onder waterstof 12 en onder zuurstof 6. Vermenigvuldigen van de molaire massa`s van de elementen voor deze nummers, vinden we:

Koolstof: (12.0107 * 6) = 72.0642

Waterstof: (1.00794 * 12) = 12.09528

Zuurstof: (15.494 * 6) = 95.9964

Titel afbeelding Bereken Mass Percent Stap 10

vijf. Bereken de totale massa van de verbinding. Vouw de massa`s van alle elementen in deze verbinding. De som van de molaire massa`s van elementen, vermenigvuldigd met molairefracties, geeft u een totale massa chemische verbinding. Dit nummer is een verdeler in een massa-procentformule.

Voorbeeld 1: Toevoegen aan 2.01588 g / mol (de massa van twee mol waterstofatomen) 15.9994 g / mol (de massa van één bidden van zuurstofatomen), als gevolg daarvan krijgt u 18.01528 g / mol.

Voorbeeld 2: vouw de gevonden molaire massa`s: koolstof + waterstof + zuurstof = 72,0642 + 12.09528 + 95.9964 = 180,156 g / mol.

Titel afbeelding Bereken massale procent stap 11

6. Bepaal de massa van het belang van belang voor u. Als u wordt gevraagd om te vinden "Massa-percentage", Het is dus noodzakelijk om een massa van een bepaald element te berekenen dat deel uitmaakt van de verbinding als het percentage van de totale massa van alle elementen. Vind veel opgegeven item en schrijf het op. Om dit te doen, vermenigvuldig de molaire massa van het element op zijn molaire delen. Als gevolg hiervan krijgt u een waarde in de teller van de formule voor massale procent.

Voorbeeld 1: de massa van waterstof in de verbinding is 2.01588 g / mol (de massa van twee mol waterstofatomen).

Voorbeeld 2: de massa koolstof in de verbinding is 72,0642 g / mol (de massa van zes mol koolstofatomen).

Titel afbeelding Bereken massasprocent Stap 12

7. SUMPLAATS VOOR DE VERGOEDINGEN VOOR EEN MAXCEPER PERCENT NUMERISCHE WAARDEN. Nadat u de waarden van alle waarden hebt bepaald, vervangt u deze in de formule die in de eerste stap is getoond: een massa-percentage = (molaire massa van het element / het totale molecuulgewicht van de verbinding) x 100.

VOORBEELD 1: Massa Percentage = (moliggewicht van het element / algemeen molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100.

VOORBEELD 2: Massa Percentage = (moliggewicht van het element / algemeen molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.

Titel afbeelding Bereken massasprocent Stap 13

acht. Bereken het massapercentage. Na de vervanging van numerieke waarden, voert u de nodige rekenkundige actie uit. Ging een massa van het element op de totale massa van de verbinding en vermenigvuldig met 100. Als gevolg hiervan krijg je een massaal percentage van het element.

VOORBEELD 1: Massa Percentage = (moliggewicht van het element / algemeen molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (2.01588 / 18.01528) x 100 = 0,11189 x 100 = 11,18%. Aldus is het massale percentage van waterstofatomen in het watermolecuul 11,18%.

VOORBEELD 2: Massa Percentage = (molaire massa van het element / algemeen molecuulgewicht van de verbinding) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0.4000 x 100 = 40.00%. Aldus is het massale percentage van koolstofatomen in het glucosemolecuul 40,00%.

Deel in het sociale netwerk: