Hoe mass-percentages te berekenen

De samenstelling van het molecuul in massale procent is het aandeel van elk element in de totale massa van het molecuul. Het massale percentage van elk element in de verbinding wordt gedefinieerd als de verhouding van de massa van dit element tot het totale molecuulgewicht van de verbinding vermenigvuldigd met 100%. Hoewel deze definitie en geluiden ingewikkeld zijn, bepalen daadwerkelijk de massafractie vrij eenvoudig!

Stappen

Deel 1 van 2:
Basisconcepten
  1. Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 1
een. Atomen. Materie bestaat uit atomen, en die, op hun beurt, bestaan ​​uit protonen, neutronen en elektronen. Atomen - elementaire stenen, waarvan alles wat ons omgeeft.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 2
    2. Moleculen. Moleculen zijn elektrisch neutrale chemische verbindingen van twee of meer atomen gebonden met elkaar chemische obligaties.
  • Water bestaat bijvoorbeeld uit H2O-moleculen. Elk watermolecuul omvat twee waterstofatomen verbonden door chemische bindingen met één zuurstofatoom.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 3
    3. Motten. Mol is een eenheid van meting van de hoeveelheid substantie. Eén mol wordt gedefinieerd als de hoeveelheid substantie die 6.02 x10 ^ 23 van de elementaire componenten bevat, en wordt overal gebruikt om de hoeveelheid chemicaliën uit te drukken.
  • De waarde van 6,02 x 10 ^ 23 is ongeveer gelijk aan het aantal atomen in 12 gram pure koolstof en wordt "Avogadro`s nummer" genoemd.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 4
    4. Chemische bestanddelen. Dit zijn pure chemicaliën bestaande uit twee of meer chemische elementen.
  • Water bestaande uit H2O-moleculen is een chemische stof.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 5
    vijf. Atoom massa. Dit is de massa van een afzonderlijk atoom of molecuul. Atoommassa wordt uitgedrukt in gram op mol (g / mol).
  • Merk op dat de atoommassa verschilt van atomisch gewicht - het komt overeen met de totale massa van het deeltje (atoom of molecuul) in rust.
  • Titel afbeelding Vind Massa Percent Stap 6
    6. Moleculaire massa. Dit is de massa van een apart molecuul. Met andere woorden, dit is de som van de massa`s van alle atomen die in dit molecuul zijn opgenomen.
  • Zoals in het geval van atoommassa, is het molecuulgewicht anders dan het gewicht van het molecuul.
    • Deel 2 van 2:
    Massa procent vinden
    1. Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 7
    een. Schrijf de elementen op in de chemische verbinding.
    • U moet bijvoorbeeld massale interesse in citroenzuur berekenen met de chemische formule C6H8O7, zoals weergegeven in de figuur. Het zuurmolecuul bevat de volgende elementen: koolstof (c), waterstof (H) en zuurstof (O).
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 8
    2. Noteer de atoommassa van elk element. Gebruik een periodieke tabel met elementen (Mendeleev-tabel) om de atoommassa`s te bepalen. In de regel wordt de atoommassa in deze tabel tegelijk onder het symbool van het overeenkomstige artikel gegeven en uitgedrukt in eenheden van g / mol.
  • Voor het bovenstaande voorbeeld vinden we: het atomaire gewicht van de koolstof is 12,01 g / mol, waterstof - 1,00 g / mol, zuurstof - 15,99 g / mol.
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 9
    3. Zoek de massale bijdrage van elk element opgenomen in de verbinding. De massale bijdrage van de afzonderlijke verbinding is gelijk aan de atoommassa van dit element vermenigvuldigd met het bedrag van zijn atomen in het samengestelde molecuul. Het aantal atomen van elk element in het molecuul wordt aangeduid met het nummer in de handtekening, na het symbool van het overeenkomstige element.
  • In ons voorbeeld merken we op dat citroenzuurmolecuul uit 6 koolstofatomen, 8 waterstofatomen en 7 zuurstofatomen bestaat. We kunnen dus de massale bijdrage van elk element berekenen, zien. tekening.

    De massale bijdrage van koolstof: 6 x 12,01 g / mol = 72.06 g / mol
    Massa-aanbetaling van waterstof: 8 x 1,00 g / mol = 8,00 g / mol
    De massale bijdrage van zuurstof: 7 x 15,99 g / mol = 111,93 g / mol
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 10
    4. Bereken het totale molecuulgewicht van uw verbinding. Het totale molecuulgewicht is gelijk aan de som van de massale bijdragen van elk element en komt overeen met de massa van één molecuul van de verbinding.
  • In ons voorbeeld wordt het molecuulgewicht berekend als:
    Molecuulgewicht C6H8O7 = 72.06 g / mol + 8,00 g / mol + 111,93 g / mol = 191,99 g / mol
  • Titel afbeelding Vind Mass Percent Stap 11
    vijf. Zoek de massa-samenstelling als een percentage. De massafractie van het element in percentage wordt berekend als de verhouding van de massale bijdrage van dit element aan het totale molecuulgewicht van de verbinding vermenigvuldigd met 100%.
  • In ons voorbeeld worden massale percentages van elk element berekend zoals getoond in de figuur. Zo bestaat C6H8O7 uit 37,53% koolstof, 4,16% waterstof en 58,29% zuurstof.

    • Tips

    • U kunt de juistheid van uw berekeningen controleren door de massale percentages van alle elementen te vouwen - in het bedrag moet 100% worden uitgeschakeld. Vergeet niet dat u niet altijd precies 100% kunt krijgen, omdat de massale bijdrage van elk element afgerond is tot het tweede decimale teken.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar