Hoe de molaire massa te berekenen: 7 stappen

Atomen zijn te klein om de massa van chemicaliën te meten. Om met echte hoeveelheden materie te werken, hebben wetenschappers het concept van het bidden introduceren. Eén mol van de stof omvat zoveel mogelijk atomen als vervat in 12 gram koolstof-12-isotoop, dat ongeveer 6.022 x 10 atomen is. Deze constante waarde ontving de naam Avogadro. Deze constante is van toepassing om het aantal atomen of moleculen van alle stoffen te beschrijven, en de massa van één biddende materie wordt zijn molaire massa genoemd.

Stappen

Methode 1 van 2:

Berekening van de molaire massa van het chemische element

een. Bekijk het concept van molaire massa. De molaire massa van elke substantie wordt een massa (in gram) genoemd van één biddend van deze substantie. De molaire massa van het chemische element kan worden berekend, vermenigvuldigd met de atoommassa van dit element op de herberekeningscoëfficiënt, gemeten in gram op de mol (g / mol).

Titel afbeelding Bereken molaire massa stap 2

2. Bepaal het relatieve atoomgewicht van het element. De relatieve atoommassa van elk element wordt de gemiddelde massa van al zijn isotopen genoemd, uitgedrukt in atomaire eenheden van de massa (en.E.M.). Het is te vinden uit de periodieke tabel van Mendeleev. Zoek het gewenste item in de tabel en let op het nummer onder het symbool van dit item. Dit is een niet-doelnummer met tekenen na decimaal.

Bijvoorbeeld, de relatieve atoommassa van waterstof is 1,007, in koolstof is gelijk aan 12.0107, bij zuurstof - 15.9994, chloor heeft 35,453.

3. Vermenigvuldig de relatieve atoommassa op de herberekeningscoëfficiënt gelijk aan 0,001 kilogram of 1 gram per mol. Dus het overbrengen van atomaire massa-eenheden in gram naar mol, definieert u de molaire massa van het element. Voor waterstof heeft u een 1.007 gram op mol, voor koolstof - 12.0107 gram per mol, voor zuurstof - 15,9994 gram per mol en voor chloor - 35.453 gram per mol.

Sommige elementen bestaan uit moleculen, die elk zijn gevormd uit twee of meer atomen. Om de mol-massa van het element te bepalen, bestaan de moleculen van twee atomen (bijvoorbeeld waterstof, zuurstof of chloor), het moet zijn relatieve atoommassa worden gevonden, vermenigvuldigd met de coëfficiënt van herberekening tot gram en Bovendien vermenigvuldigen met 2 (aantal atomen in één molecuul).

In het geval van H₂ Zoek: 1.007 x 2 = 2.014 gram per mol- voor O₂ We krijgen: 15.9994 x 2 = 31.9988 gram per mol- voor cl₂: 35,453 x 2 = 70,096 gram op mol.

Methode 2 van 2:

Berekening van de molaire massa van chemische verbinding

een. Bepaal de chemische formule van substantie. Deze formule bevat informatie over het aantal atomen van alle elementen die zijn opgenomen in het molecuul van deze substantie. De chemische formule van de stoffen waarin u geïnteresseerd bent, is te vinden in de chemietmap. Bijvoorbeeld, chloride waterstof (zout) zuur heeft een HCL-formule, en voor glucose is de formule geschreven als C₆H₁₂O₆. Door chemische formule van stoffen kunt u het aantal atomen van elk element in de samenstelling bepalen.

In het geval van HCl bestaat het molecuul uit één waterstofatoom en een chlooratoom.
Glucose molecuul C₆H₁₂O₆ bestaat uit 6 koolstofatomen, 12 waterstofatomen en 6 zuurstofatomen.

Titel afbeelding Bereken molaire massa stap 5

2. Zoek de relatieve atoommassa`s van alle elementen die in deze substantie zijn opgenomen. Het gebruik van de periodieke tabel van Mendeleev, bepaal de relatieve atoommassa van elk element. Deze massa wordt gespecificeerd onder het symbool van het overeenkomstige item. Zoals in de eerste methode, moet u deze relatieve atomaire massa`s per gram / mol vermenigvuldigen.

Relatieve atomaire massa`s waterstof en chloor in zoutzuur zijn respectievelijk 1,007 g / mol en 35.453 g / mol.

De relatieve atomaire massa`s van de elementen die in de glucose zijn opgenomen, zijn 12.0107 g / mol (koolstof), 1,007 g / mol (waterstof) en 15.994 g / mol (zuurstof).

3. Bereken de molaire massa van elk element dat is opgenomen in de chemische verbinding. Vermenigvuldig het atoomgewicht van het element door het aantal atomen van dit element in één molecuul van de stof. Zo vindt u de relatieve hoeveelheid van elk element dat is opgenomen in de in overweging van de samenstelling.

Molaire massa`s van elementen die deel uitmaken van HCL zoutzuur zijn 1,007 gram per mol (waterstof) en 35.453 gram per mol (chloor).

Voor elementen opgenomen in glucose C₆H₁₂O₆, We verkrijgen de volgende mol-massa`s: 12,0107 x 6 = 72,0642 g / mol (koolstof) - 1,007 x 12 = 12,084 g / mol (waterstof) - 15,9994 x 6 = 95,9964 g / mol (zuurstof).

4. Vouw de molaire massa`s van alle elementen die deel uitmaken van de chemische verbinding. Dus u definieert de molaire massa van deze verbinding. Neem de doseerelementen die eerder zijn gevonden en vouw ze. Als gevolg hiervan slagen u in de molaire massa van de belangstelling van de stoffen.

Voor zoutzuur vinden we: 1,007 + 35,453 = 36,460 g / mol. Aldus is de massa van één bidden van zoutzuur 36.46 gram.

De molaire massa van glucose is 72.0642 + 12.084 + 95.9964 = 180.1446 g / mol, dat wil zeggen, in één glucosemole bevat ongeveer 180,14 gram.

Tips

Voor de meeste chemische elementen zijn relatieve atomaire massa`s bekend met een nauwkeurigheid van 4 tekens na de komma. In berekeningen worden slechts 2 decimale tekens meestal in aanmerking genomen. Daarom zou bijvoorbeeld in het laboratorium, de molaire massa van waterstof worden geregistreerd als 36,46 g / mol, en glucose - als 180,14 g / mol.