Hoe een elektronische configuratie van een atoom van een element te schrijven

Elektronische configuratie Atoom is een numerieke weergave van zijn elektronische orbitalen. Elektronische orbitalen zijn gebieden met verschillende vormen rond de atoomkern waarin het elektron waarschijnlijk waarschijnlijk zal vinden. De elektronische configuratie helpt om snel en gemakkelijk te zeggen tegen de lezer, hoeveel elektronische orbitalen in het atoom hebben, evenals het aantal elektronen op elk orbital bepalen. Na het lezen van dit artikel onderhoudt u de methode van het samenstellen van elektronische configuraties.

Stappen

Methode 1 van 2:

De verdeling van elektronen met het periodieke systeem D. EN. Mendeleev

een. Zoek het atoomnummer van uw atoom. Elk atoom heeft een bepaald aantal elektronen dat ermee is gekoppeld. Vind het symbool van je atoom in Tafel Mendeleev. Atoomnummer is een geheel getal-positief aantal dat begint bij 1 (in waterstof) en steeds meer per eenheid bij elk volgend atoom. Atomic-nummer is Aantal protonen In Atom, en daarom is dit ook het aantal elektronen van een atoom met een nullading.

2. Bepaal de lading van Atom. Neutrale atomen hebben zoveel elektronen zoals weergegeven in de Mendeleev-tafel. De geladen atomen zullen echter een groter of kleiner aantal elektronen hebben - afhankelijk van de grootte van hun lading. Als u met een opgeladen atoom werkt, voegt u elektronen toe of trek de elektronen als volgt toe: voeg één elektron toe aan elke negatieve lading en trek één aan elk positief af.

Een natriumatoom met lading -1 zal bijvoorbeeld een extra elektron hebben Daarnaast naar zijn basisatoomnummer 11. Met andere woorden, in de hoeveelheid atoom zullen er 12 elektronen zijn.

Als we het hebben over het natriumatoom met lading +1, van het basisatoomnummer 11, moet je één elektron nemen. Dus, bij het atoom zal 10 elektronen zijn.

3. Onthoud de basislijst van orbital. Naarmate het Atoom het aantal elektronen verhoogt, vullen ze verschillende sublagen van een atoom elektronische schaal volgens een bepaalde sequentie. Elke sublyer van de elektronische schaal, die wordt gevuld, bevat een even aantal elektronen. Er zijn de volgende voorgestelde:

s-supro (elk getal in de elektronische configuratie, die de letter kijkt "S") bevat een enkele orbitale, en volgens Powli`s principe, Eén orbitaal kan maximaal 2 elektronen bevatten, daarom kunnen 2 elektronen op elke S-LIPLON zijn.

P-Sile Bevat 3 Orbital, en kan daarom maximaal 6 elektronen bevatten.

D-sud Bevat 5 Orbital, dus het kan maximaal 10 elektronen zijn.

F-Sublevel Bevat 7 Orbital, dus het kan maximaal 14 elektronen zijn.

G-, h-, i- en k-sylop zijn theoreticals. Atomen met elektronen in deze orbitale, onbekende. G-Sublayer bevat 9 orbitaal, dus theoretisch kunnen er 18 elektronen in zijn. Er kunnen 11 orbitalen zijn en een maximum van 22 elektronen - in I-paraflings -13 orbitalen en een maximum van 26 elektronen - in K-Pylons - 15 Orbitalen en een maximum van 30 elektronen.

Denk aan de volgorde van orbitalen met behulp van Mnemonic-receptie:
SOber PHysici NSEr is niet Fniet GIraffes Hschrijf- IN KITCHENS (sobere natuurkunde vindt geen giraffen die zich in de keukens verstopt).

4. Neem het e-configuration-record in acht. Elektronische configuraties worden geregistreerd om duidelijk het aantal elektronen op elke Orbital te weerspiegelen. Orbital worden in serie geregistreerd en het aantal atomen in elke orbitale is geschreven als de bovenste index rechts van de orbitale naam. De voltooide elektronische configuratie heeft een weergave van de reeks referentie- en bovenste indexen.

Bijvoorbeeld de eenvoudigste elektronische configuratie: 1S 2S 2P. Deze configuratie geeft aan dat er twee elektronen zijn, twee elektronen op de 1S, twee elektronen - op 2s en zes elektronen op de 2P-baanbrekend. 2 + 2 + 6 = 10 elektronen in som. Dit is een elektronische configuratie van Neutraal Neon Atom (nucleair nucleair nummer - 10).

vijf. Onthoud de volgorde van orbitalen. Houd er rekening mee dat elektronische orbitalen zijn genummerd in oplopende volgorde van het elektronische shell-nummer, maar oplopende energie bevinden. De gevulde orbitale 4s heeft bijvoorbeeld een lagere energie (of minder mobiel) dan gedeeltelijk gevulde of gevulde 3D, dus de orbitale 4S-orbital is geschreven. Zodra u de volgorde van Orbitalen kent, kunt u deze gemakkelijk vullen in overeenstemming met het aantal elektronen in het atoom. De volgorde van het vullen van orbitalen is als volgt: 1S, 2S, 2P, 3S, 3P, 4S, 3D, 4P, 5S, 4D, 5P, 6S, 4F, 5D, 6P, 7S, 5F, 6D, 7P.

Een elektronische configuratie van een Atom waarin alle Orbital Filled zal het volgende zijn: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P 6S 4F 5D 6P 7S 5F 6D7P

Houd er rekening mee dat de bovenstaande opname wanneer alle orbitalen zijn gevuld, de elektronische configuratie van het UUO-element (verschuiving) 118 is, het atoom van het periodieke systeem met het grootste aantal. Daarom bevat deze elektronische configuratie alle elektronische referenties van een neutraal geladen atoom in onze tijd.

6. Vul orbitaal volgens het aantal elektronen in uw atoom. Als we bijvoorbeeld de elektronische configuratie van het calciumneutrale atoom willen opnemen, moeten we beginnen met het zoeken naar zijn atoomnummer in de Mendeleev-tabel. Het atoomnummer is 20, dus we zullen de configuratie van een atoom met 20 elektronen volgens de bovenstaande volgorde schrijven.

Vul de orbital volgens de bovenstaande volgorde, terwijl het niet is bereikt door het elektron. Op de eerste 1S-orbitalen zullen er twee elektronen zijn, 2S Orbitalen zijn ook twee, 2p - zes, op 3S - twee, 3P - 6 en 4S - 2 (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20.) Met andere woorden, de elektronische calciumconfiguratie is: 1S 2S 2P 3S 3P 4S.

Let op: Orbitalen bevinden zich in een toename van energie. Wanneer u bijvoorbeeld klaar bent om naar het 4e Energieniveau te gaan, schrijft u eerst 4S Orbital, en dan 3d. Na het vierde energieniveau gaat u naar de vijfde, waarop dezelfde volgorde wordt herhaald. Dit gebeurt alleen na het derde energieniveau.

7. Gebruik de Mendeleev-tafel als een visuele tip. U hebt waarschijnlijk al gemerkt dat de vorm van het periodieke systeem overeenkomt met de volgorde van elektronische SUBLEVELS in elektronische configuraties. Bijvoorbeeld de atomen in de tweede kolom aan de linkerkant eindigen altijd op "S", En atomen aan de rechterrand van het fijne middelste deel eindigt op "NS" en T.NS. Gebruik het periodieke systeem als een visuele handleiding voor het schrijven van configuraties - als een bestelling, volgens welke u aan Orbitalen toevoegt, komt overeen met uw positie in de tabel. Zie hieronder:

In het bijzonder bevatten de twee de meeste linkerkolommen atomen waarvan de elektronische configuraties eindigen met S-orbital, aan de rechterkant van de tabel presenteert atomen waarvan de configuraties worden ingediend door P-orbitalen, en aan de onderkant van het uiteinde van de atomen met F-orbitalen.

Bijvoorbeeld, wanneer u de elektronische chloorconfiguratie opschrijft, reflecteert u op de volgende manier: "Dit atoom bevindt zich in de derde rij (of "Periode") MENDELEEV-tafels. Het bevindt zich ook in de vijfde groep van het orbitale blok P van het periodieke systeem. Daarom zal de elektronische configuratie eindigen ...3P

Opmerking: de elementen op het gebied van orbitalen D en F-tabel worden gekenmerkt door energieniveaus die niet overeenkomen met de periode waarin ze zich bevinden. De eerste rij elementen met D-Orbitalen komt bijvoorbeeld overeen met 3D-orbital, hoewel deze zich in 4-periode bevindt, en de eerste rij elementen met F-orbitalen overeenkomt met de orbitale 4f, ondanks het feit dat het in 6 periode is.

acht. Leer vermindering van het schrijven van lange elektronische configuraties. Atomen aan de rechterrand van het periodieke systeem worden genoemd edelgassen. Deze elementen zijn chemisch zeer stabiel. Om het proces van het schrijven van lange elektronische configuraties te verminderen, schrijft u eenvoudigweg in vierkante haakjes een chemisch symbool van het dichtstbijzijnde nobele gas met een kleiner in vergelijking met uw atoomnummer van elektronen, en blijf dan een elektronische configuratie van de daaropvolgende orbitale niveaus schrijven. Zie hieronder:

Om dit concept te begrijpen, wordt nuttig een voorbeeld van configuratie. Laten we een zinkconfiguratie (atomic nummer 30) schrijven met behulp van een vermindering inclusief nobel gas. Volledige zinkconfiguratie ziet er als volgt uit: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D. We zien echter dat 1S 2S 2P 3S 3P de elektronische configuratie van argon, nobel gas is. Vervang gewoon een deel van de opname van de elektronische zinkconfiguratie met een chemisch argon-symbool in vierkante beugels ([AR].)

Dus de zink elektronische configuratie die is opgenomen in verkorte vorm heeft het formulier: [AR] 4S 3D.

Overweeg als u de elektronische configuratie van nobel gas schrijft, zeg, argon, schrijf [AR]! Het is noodzakelijk om een vermindering van het nobele gas te gebruiken dat tegenover dit element wordt geconfronteerd - voor argon is het neon ([NE]).

Methode 2 van 2:

Gebruik van de periodieke tabel Adomah

een. Schuif de Peromah-periodieke tabel. Deze methode voor het opnemen van een elektronische configuratie vereist echter geen memorisatie, het vereist echter een geconverteerde periodieke tabel, omdat in de traditionele tabel van Mendeleev, vanaf de vierde periode, het menusperiode niet overeenkomt met de elektronische schaal. Zoek een periodieke tabel Adomah - een speciaal type periodieke tabel ontwikkeld door Wetenschapper Valery Zimmerman. Het is gemakkelijk te vinden door een korte zoektocht op internet.

In de periodieke tafel vertegenwoordigen Adomah horizontale rijen groepen elementen, zoals halogenen, inert gassen, alkalimetalen, alkalische aardmetalen en t.NS. Verticale kolommen komen overeen met elektronische niveaus en zogenaamde "Cascades" (Diagonale lijnen aansluitende blokken S, P, D en F) komen overeen met perioden.
Helium verhuisde naar waterstof, aangezien beide elementen worden gekenmerkt door een orbitale 1s. Blokken van perioden (S, P, D en F) worden aan de rechterkant weergegeven en niveaus worden gegeven aan de basis. Elementen worden gepresenteerd in rechthoeken, genummerd van 1 tot 120. Deze nummers zijn gewone atomaire getallen die het totale aantal elektronen in het neutrale atoom vertegenwoordigen.

2. Vind je atoom in de Adomah-tabel. Om de elektronische configuratie van het artikel op te nemen, vindt u het symbool in de Peromah-periodieke tabel en steek alle items over met een groot atoomnummer. Als u bijvoorbeeld een ERBIA-elektronische configuratie (68) wilt opnemen, kruisen u alle elementen van 69 naar 120.

Opmerking Nummers van 1 tot 8 aan de basis van de tabel. Dit zijn elektronische niveaus of luidsprekers. Negeer de luidsprekers die alleen gekruiste elementen bevatten. Voor Erbia, luidsprekers met nummers 1,2,3,4,5 en 6 blijven.

3. Overweeg Orbital Sulevels aan uw artikel. Kijkend naar de blokken van blokken, de aan de rechterkant van de tabel (S, P, D en F) en de luidsprekernummers die aan de basis worden weergegeven, negeren de diagonale lijnen tussen de blokken en breek de kolommen op de kolomblokken, breng ze over naar de volgorde vanaf de onderkant omhoog. En weer onwetende blokken waarin alle elementen worden overschreden. Registreer de kolomblokken, variërend van het kolomnummer, gevolgd door het bloksymbool, dus: 1S2S2P3S3P3D4S4P4D4F5S5P6S (voor Erbia).

Opmerking: de hierboven bovenstaande ER-elektronische configuratie wordt vastgelegd in oplopende volgorde van de elektronische sublyer. Het kan ook worden geschreven in de volgorde van het vullen van orbital. Om dit te doen, volgt u de cascades van onderop en niet door luidsprekers wanneer u de blocks-luidsprekers opneemt: 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S4D 5P 6S 4F.

4. Overweeg elektronen voor elk elektronisch Sublevel. Bereken de items in elke blokkolom die niet is verwijderd door het bijlage van één elektron van elk item en schrijf hun nummer naast het blok-symbool voor elke blokkolom op deze manier: 1S 2S 2P 3S 3P 3D 4S 4P 4D 4F 5S 5P 6s. In ons voorbeeld is dit een elektronische configuratie van Erbia.

vijf. Overweeg onjuiste elektronische configuraties. Er zijn achttien typische uitzonderingen gerelateerd aan de elektronische configuraties van atomen in een staat met de laagste energie, ook wel de belangrijkste energietoestand genoemd. Ze gehoorzamen niet alleen de algemene regel door de laatste twee-drie-posities die door elektronen bezet zijn. In dit geval betrekt de werkelijke elektronische configuratie de locatie van de elektronen in een staat van lagere energie in vergelijking met de standaard Atom-configuratie. Atom-uitzonderingen omvatten:

Cr (..., 3D5, 4S1)- Cu (..., 3D10, 4S1)- NB (..., 4D4, 5S1)- Mo (..., 4D5, 5S1)- Ru (..., 4D7, 5S1)- RH (..., 4D8, 5S1)- PD (..., 4D10, 5S0)- Ag (..., 4D10, 5S1)- LA (..., 5D1, 6S2)- Ce (..., 4F1, 5D1, 6S2)- GD (..., 4F7, 5D1, 6S2)- Au (..., 5D10, 6S1)- Airco (..., 6D1, 7S2)- E (..., 6d2, 7S2)- VADER (..., 5F2, 6D1, 7S2)- U (..., 5F3, 6D1, 7S2)- NP (..., 5F4, 6D1, 7S2) en Cm (..., 5F7, 6D1, 7S2).

Tips

Om het atoomnummer van het ATOM te vinden wanneer het wordt opgenomen in de vorm van een elektronische configuratie, vouwt u eenvoudig alle nummers die verder gaan dan de letters (S, P, D en F). Het werkt alleen voor neutrale atomen, als u omgaan met een ion, dan zal er niets gebeuren - u moet het aantal aanvullende of verloren elektronen toevoegen of aftrekken of aftrekken.
Het nummer buiten de letter is de topindex, maak geen fout in de besturing.
"Stabiliteitssemi-gevulde" Onderwerp bestaat niet. Dit is een vereenvoudiging. Elke stabiliteit die betrekking heeft op "halfgevuld" Subline, vindt plaats vanwege het feit dat elke orbitale door één elektron wordt bezet, dus de afstoting tussen elektronen is geminimaliseerd.
Elk atoom is toegewijd aan een stabiele toestand en de meest stabiele configuraties zijn gevuld met SUD en P (S2 en P6). Er zijn een dergelijke configuratie voor nobele gassen, dus ze komen zelden de reactie in en de tabel van Mendeleev bevindt zich aan de rechterkant. Daarom, als de configuratie eindigt met A3P, is het noodzakelijk om een stabiele toestand twee elektronen te bereiken (om er zes te verliezen, inclusief de elektronen van de S-subproductie, heeft meer energie nodig, zodat u vier gemakkelijker zult verliezen). En als de configuratie eindigt op 4D, dan is het noodzakelijk om drie elektronen te verliezen om een stabiele toestand te bereiken. Daarnaast semi-gevulde pakken (S1, P3, D5..) zijn stabieler dan bijvoorbeeld P4 of P2- S2 en P6 nog stabieler zijn.
Wanneer u met ION omgaat, betekent dit dat het aantal protonen niet gelijk is aan het aantal elektronen. Atomak in dit geval wordt op de bovenkant (meestal) van een chemisch symbool weergegeven. Daarom heeft het antimoonatoom met lading +2 een elektronische configuratie 1S 2S 2P 3S 3P 4S 3D 4P 5S 4D 5P. Merk op dat 5p is gewijzigd in 5P. Wees voorzichtig wanneer de configuratie van een neutraal atoom eindigt op een andere helling dan S en P. Wanneer u elektronen neemt, kunt u ze alleen nemen met Valence Orbital (S en P-orbitalen). Daarom, als de configuratie eindigt met 4S 3D en het ATOM-ontvangt +2, eindigt de configuratie 4S 3D. Merk op dat 3d niet Veranderingen, in plaats van S-orbitale elektronen zijn verloren.
Er zijn omstandigheden wanneer het elektron wordt gedwongen "Ga naar een hoger energieniveau". Wanneer de Sublayer een elektron tot de helft of vol van voltooiing mist, neemt u één elektron uit de dichtstbijzijnde S of P- Sublayer en verplaats deze naar die sublayer waarop een elektron noodzakelijk is.
Er zijn twee E-configuratie-opnamemogelijkheden. Ze kunnen worden vastgelegd in volgorde van het vergroten van het aantal energieniveaus of om elektronische orbitalen te vullen, zoals hierboven weergegeven voor Erbia.
U kunt ook de elektronische configuratie van het element opnemen door alleen een Valence-configuratie te schrijven die de laatste en P Sublayer vertegenwoordigt. Zo wordt de valentieconfiguratie van antimoon 5S 5P bekeken.
Ionen zijn niet hetzelfde. Met hen veel moeilijker. Sla twee niveaus over en handelen door dezelfde regeling, afhankelijk van waar je bent begonnen en over hoe groot het aantal elektronen.

Deel in het sociale netwerk: