Hoe het aantal neutronen in het atoom te vinden

Stappen

2. Zoek het atoomnummer van het element. Dit is in de regel het meest opvallende aantal in de celcel meestal over het symbool (in de versie van het periodieke systeem dat we gebruiken in ons voorbeeld, andere internetnummers). Atoomnummer is het aantal protonen in één atoom van dit element. Voor OSMIA bevat dit nummer 76, in één atoom, het osmium 76 protonen.

3. Zoek het atomaire gewicht van het element. Dit nummer staat meestal onder het elementsymbool. Merk op dat in de variant van het periodieke systeem in ons voorbeeld de atoommassa niet wordt gegeven (dit is niet altijd zoveel varianten van de periodieke systeematomaire massa is aangegeven). Atomic Mass Osmia - 190.23.

4. Rond de atoommassa naar het dichtstbijzijnde gehele getal. In ons voorbeeld, 190.23 afgerond tot 190.

vijf. Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien het absolute deel van de atoommassa wordt verwerkt tot protonen en neutronen, de aftrekking van het aantal protonen (dat is een atoomnummer, dat gelijk is aan het aantal protonen) van de atoommassa het aantal neutronen in de atoom. Cijfers na een decimale puntkomma`s behoren tot een zeer kleine massa elektronen in het atoom. In ons voorbeeld: 190 (atoomgewicht) - 76 (het aantal protonen) = 114 (aantal neutronen).

6. Denk aan de formule. Gebruik deze formule om het aantal neutronen in de toekomst te vinden

2. Zoek het atoomnummer van het element. Dit is in de regel het meest opvallende aantal in de celcel meestal over het symbool (in de versie van het periodieke systeem dat we gebruiken in ons voorbeeld, andere internetnummers). Atoomnummer is het aantal protonen in één atoom van dit element. Koolstof bevindt zich op nummer 6, dat wil zeggen, een koolstofatoom heeft zes protonen.

3. Vind atoomgewicht. In het geval van isotopen is het heel eenvoudig, omdat ze worden genoemd volgens hun atoommassa. In ons geval is koolstof 14c atomaire massa gelijk aan 14. Nu weten we dat de atoommassa van isotopop- het daaropvolgende berekeningsproces hetzelfde is om het aantal neutronen in atomen te bepalen (geen isotopen).

4. Trek het atoomnummer af van de atoommassa. Aangezien het absolute deel van de atoommassa wordt verwerkt tot protonen en neutronen, de aftrekking van het aantal protonen (dat is een atoomnummer, dat gelijk is aan het aantal protonen) van de atoommassa het aantal neutronen in de atoom. In ons voorbeeld: 14 (atoomgewicht) - 6 (het aantal protonen) = 8 (aantal neutronen).

vijf. Denk aan de formule. Gebruik deze formule om het aantal neutronen in de toekomst te vinden

• Protonen en neutronen vormen een praktisch absolute massa elementen, terwijl elektronen en andere deeltjes een extreem kleine massa vormen (deze massa streven naar nul). Omdat een proton een ongeveer dezelfde massa heeft als één neutron, en het atoomnummer het aantal protonen is, kunt u eenvoudig het aantal protonen uit de totale massa aftrekken.
• Osmium - metaal in vaste toestand bij kamertemperatuur, heeft zijn naam van het Griekse woord "OSME" - geur.
• Als u niet zeker weet wat het aantal inorpecifieke tabel is, onthoud dan: de tabel is meestal gebouwd rond het atoomnummer (dat wil zeggen, de aantallen protonen), die begint met 1 (waterstof) en groeit op één eenheid van links naar rechts , eindigend op 118 (Oganeson). Dit komt omdat het aantal protonen in het atoom het element zelf bepaalt en een dergelijk nummer is de gemakkelijkste manier om elementen te systematiseren (bijvoorbeeld een atoom met 2 protonen - altijd helium, evenals een atoom met 79 protonen - altijd goud).