Hoe een empirische formule te vinden: 11 stappen

Als je een huiswerk kreeg waarin je de empirische formule van de verbinding wilt vinden, maar je weet niet waar ik moet beginnen, wees dan niet bang! WikiHow zal je komen helpen! Lees eerst de basiskennis die u nodig hebt om een empirische formule te vinden en bekijk vervolgens het voorbeeld in het tweede deel van het artikel.

Stappen

Methode 1 van 2:

Observeren in de basis

een. Ontdek wat empirische formule is. In de chemie is de EF de gemakkelijkste manier om de verbinding te beschrijven - in feite is het een lijst met elementen die een verbinding vormen op basis van hun percentage. Opgemerkt moet worden dat deze eenvoudige formule niet beschrijft bestellen Atomen in verbinding, het geeft gewoon aan welke elementen het bestaat. Bijvoorbeeld:

Verbinding bestaande uit 40,92% koolstof - 4,58% waterstof en 54,5% zuurstof heeft een empirische formule C₃H₄O₃ (Een voorbeeld van het vinden van het effect van deze verbinding zal in het tweede deel worden overwogen).

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 2

2. Het gebruik van de term `percentage samenstelling`. `De procentuele samenstelling wordt het percentage van elk afzonderlijk atoom in de gehele verbinding genoemd. Om de empirische verbindingformule te vinden, moet u het percentage van de verbinding kennen. Als u een empirische formule als huiswerk vindt, zal de rente waarschijnlijk worden gegeven.

Om het percentage chemische verbinding in het laboratorium te vinden, wordt het onderworpen aan sommige fysieke experimenten, en vervolgens - kwantitatieve analyse. Als u niet in het laboratorium bent, hoeft u deze experimenten niet te doen.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 3

3. Houd er rekening mee dat u met gram-atomen moet omgaan. Gram-atoom is een bepaalde hoeveelheid substantie, waarvan de massa gelijk is aan de atoommassa. Om een gram-atoom te vinden, moet u de volgende vergelijking gebruiken: Het percentage van het element in de verbinding is verdeeld in atoomgewicht van het element.

Stel dat we bijvoorbeeld een verbinding bevatten met 40,92% koolstof. Het atoomgewicht van de koolstof is 12, dus onze vergelijking heeft 40.92 / 12 = 3.41.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 4

4. Weet hoe je een atomaire verhouding kunt vinden. Werken met een verbinding, je hebt meer dan één gram-atoom. Nadat u alle gramatomen van uw verbinding hebt gevonden, kijk dan naar ze. Om een atoomverhouding te vinden, moet u de kleinste waarde van de Gram-Atom kiezen die u bent geweest. Dan zal het nodig zijn om alle gram-atomen naar het kleinste gram-atoom te verdelen. Bijvoorbeeld:

Stel dat u werkt met een compound met drie gram-atomen: 1,5-2 en 2,5. De kleinste van deze nummers is 1,5. Daarom moet u de verhouding van atomen vinden, u alle cijfers met 1,5 verdelen en een relatie tussen hen plaatsen :.

1,5 / 1,5 = 1. 2 / 1,5 = 1,33. 2,5 / 1,5 = 1,66. Bijgevolg is de verhouding tussen atomen gelijk 1: 1.33: 1.66.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 5

vijf. Observeer hoe de waarden van atomen in gehele getallen kunnen vertalen. Herinner aan de empirische formule, moet u gehele getallen gebruiken. Dit betekent dat u nummers als 1.33 niet kunt gebruiken. Nadat je de houding van atomen hebt gevonden, moet je fractional nummers (zoals 1.33) naar het geheel vertalen (bijvoorbeeld 3). Om dit te doen, moet u een geheel getal vinden, vermenigvuldigen met welk elk aantal atoomratio u gehele getallen ontvangt. Bijvoorbeeld:

Probeer 2. Vermenigvuldig de aantallen van de atoomrelatie (1, 1.33 en 1,66) tot 2. U ontvangt 2, 2.66 en 3.32. Dit zijn geen gehele getallen, dus 2 past niet.

Probeer 3. Als u 1, 1.33 en 1.66 met 3 vermenigvuldigt, volgt u respectievelijk 3, 4 en 5. Bijgevolg heeft de atomaire verhouding van gehele getallen het formulier 3: 4: 5.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 6

6. Observeer wat ze bedoelen deze gehele getallen voor de empirische formule. De verhouding van gehele getallen die we net hebben gevonden, zijn geschikt voor empirische formule. Deze drie nummers zijn kleine getallen die worden opgenomen onder elke letter die een afzonderlijk element van de chemische verbinding vertegenwoordigen. Onze berekende empirische formule zal bijvoorbeeld kijken:

X₃Y₄Z_vijf

Methode 2 van 2:

Empirische formule vinden

een. Het percentage van de verbinding bepalen. Als u probeert een empirische formule voor huiswerk te vinden, dan krijgt u hoogstwaarschijnlijk een percentage, u moet gewoon weten hoe het eruit ziet. Bijvoorbeeld:

Stel dat de taak wordt gevraagd om het monster van vitamine C te overwegen. Het omvat 40,92% koolstof, 4,58% waterstof 54,5% zuurstof - dit is het percentage.
40,92% vitamine C bestaat uit koolstof, en de rest bestaat uit 4,58% waterstof en 54,5% zuurstof.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 8

2. Zoek de waarden van de gramatomen in de verbinding. Zoals vermeld in deel 1 heeft de vergelijking voor het vinden van het aantal gram atomen het formulier: Percentage van het element in verbinding (%) gedeeld door het atomaire gewicht van het element. In ons voorbeeld zijn er koolstof, waarvan de atoommassa 12, waterstof, met atomairgewicht 1 en zuurstof, met atoomgewicht 16 is.

Het aantal gram-koolstofatomen = 40.92 / 12 = 3.41

Het aantal gram-atomen van waterstof = 04.58 / 01 = 4,58

Het aantal gram-atomen van zuurstof = 54,50 / 16 = 3.41

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 9

3. Ontdek de atoomratio. Zoek de kleinste gram-atoom van allemaal berekend. In ons voorbeeld is het 3,41 (koolstof of zuurstof - ze hebben dezelfde waarde). Dan moet u alle waarden van de gram atomen op dit nummer verdelen. De verhouding ziet er als volgt uit: Koolstofwaarde: waarde voor waterstof: zuurstofwaarde.

Koolstof: 3.41 / 3,41 = 1

Waterstof: 4,58 / 3,41 = 1,34

Zuurstof: 3.41 / 3,41 = 1

Atomic-ratio - elf.34: 1.

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 10

4. Vertaal de ratio naar gehele getallen. Als uw atoomratio uit gehele getallen bestaat, kunt u deze stap overslaan. In ons voorbeeld wordt het echter opgehangen om 1,34 naar een geheel getal te draaien. Het kleinste getal dat de cijfers in Atomic-ratio kan vermenigvuldigen is 3.

1 x 3 = 3 (geschikt, omdat 3 een geheel getal is).

1,34 x 3 = 4 (4 - ook een geheel getal).

1 x 3 = 3 (en opnieuw, 3 is een geheel getal).

Bijgevolg heeft de verkregen verhouding van gehele getallen een type koolstof (C): waterstof (H): zuurstof (O) = 3: 4: 3

Titel afbeelding Vind de empirische formule Stap 11

vijf. Neem de empirische formule op. Hiervoor is alles wat u nodig heeft om de brief van elk onderdeel te registreren, in onze zaak - C voor koolstof, H voor waterstof en O voor zuurstof, met de aangesloten nummers in de vorm van lagere indexen. In ons voorbeeld heeft de empirische formule het formulier:

C₃H₄O₃

Tips

De moleculaire formule weerspiegelt het totale aantal aanwezige atomen, terwijl empirisch de kleinste verhouding tussen individuele atomen weerspiegelt.
Als u een percentage in het laboratorium moet vinden, moet u spectrometrische experimenten uitvoeren boven het samengestelde steekproef.

Deel in het sociale netwerk: