Hoe elektronen te vinden: 7 stappen (met illustraties)

Elektron is een deeltje met een negatieve lading en maakt deel uit van het atoom. Alle belangrijke elementen bestaan uit elektronen, protonen en neutronen. In de chemie is het belangrijk om te kunnen bepalen hoeveel elektronen een atoom bevatten. Dit kan worden gedaan met behulp van een periodiek systeem van chemische elementen (Mendeleev-tabellen). Je moet ook weten hoe je kunt vinden Aantal neutronen en valentie-elektronen (elektronen op de buitenste schaal van het atoom).

Stappen

Methode 1 van 2:

Hoe het aantal elektronen in neutrale atomen te vinden

een. Neem de Mendeleev-tafel. Deze kleurentabel waarin alle bekende elementen worden besteld volgens hun atoomstructuur. Elk element wordt aangegeven door een symbool in de vorm van één, twee of drie Latijnse letters, samen met atoomgewicht en atoomnummer van het element.

De Mendeleev-tafel is te vinden in tekstboeken in de chemie of op internet.

2. Zoek het gewenste item in de Mendeleev-tabel. Elementen worden besteld in atoomnummer en verdeeld in drie hoofdgroepen: metalen, niet-metalen en metalloïden (semimetalen). Sommige groepen zijn niet-systematische namen, zoals alkalimetalen, halogenen en nobele gassen.. Elke tafelkolom wordt een groep genoemd en elke regel - een periode.

Als u weet, in welke groep of periode het gewenste item is, zult u het gemakkelijker zijn om het te vinden.

Als u het elementsymbool alleen kent, bekijk dan de tabel en vind dit symbool erin.

3. Ontdek het atoomnummer van het element. Het atoomnummer wordt aangegeven in de linkerbovenhoek (boven het symbool van het element). Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in het elementatoom. Protonen zijn deeltjes met een positieve lading. Omdat elektronen deeltjes met een negatieve lading zijn, omvat een neutraal atoom een gelijk aantal protonen en elektronen.

Het atoomgetal van boor (B) is bijvoorbeeld 5, dat wil zeggen, in het atoom van boron 5 protonen en 5 elektronen.

Methode 2 van 2:

Hoe het aantal elektronen in ionen te vinden met een positieve / negatieve lading

een. Ontdek het atoomnummer van het element. Het atoomnummer wordt aangegeven in de linkerbovenhoek (boven het symbool van het element). Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen in het elementatoom. Protonen zijn deeltjes met een positieve lading. Omdat elektronen deeltjes met een negatieve lading zijn, omvat het neutrale atoom een gelijk aantal protonen en elektronen.

Het atoomgetal van boor (B) is bijvoorbeeld 5, dat wil zeggen, in het atoom van boron 5 protonen en 5 elektronen.

2. Ontdek de lading van IONA. Als het toevoegen of verwijderen van een elektron van het ATOM, zal het element niet naar een ander veranderen, maar het zal zijn lading veranderen. In dit geval zal het ion zijn, zoals K, CA of N. Meestal wordt de lading van bovenaf aangegeven naar rechts van het symbool van het element.

Elektron is een deeltje met een negatieve lading, dus als een elektron aan het atoom wordt toegevoegd, blijkt het een ionen met een negatieve lading.

Als het elektron uit het atoom wordt verwijderd, blijkt het een ionen met een positieve lading.

De lading N is bijvoorbeeld -3 en de lading CA is +2.

3. Als u een ion krijgt met een positieve lading, aftrek de lading van het atoomnummer. Als het ion een positieve lading heeft, verloor de atoom elektronen. Om het resterende aantal elektronen te bepalen, wordt de lading van het atoomnummer afgetrokken. Ion met een positieve lading van protonen meer dan elektronen.

De lading CA is bijvoorbeeld +2, dat wil zeggen, dit ion bij 2 elektronen is minder dan die van een neutraal calciumatoom. Het atomaire calciumnummer is 20, dus dit ion heeft 18 elektronen.

4. Als u een ion krijgt met een negatieve lading, voegt u een lading toe aan het ATOM-nummer. Als het ion een negatieve lading heeft, ontving het atoom extra elektronen. Om het resulterende aantal elektronen te bepalen, voegt u een lading toe aan het ATOM-nummer. Ion met een negatieve lading van protonen is minder dan elektronen.

De lading N is bijvoorbeeld -3, dat wil zeggen, dit ion op 3 elektronen is groter dan die van een neutraal stikstofatoom. Stikstofatoomnummer is 7, dus dit ion heeft 10 elektronen.

Deel in het sociale netwerk: