Hoe geefdezettelijke lewis-structuren te portretteren

Het beeld van de gestippelde Lewis-structuren (ook bekend als Lewis-structuren of Lewis-diagram) lijkt misschien een uitdaging, vooral voor degenen die net beginnen om chemie te studeren. Deze structuren helpen echter de configuratie van obligaties en valentie-elektronen in verschillende atomen en moleculen te begrijpen. De complexiteit van de regeling is afhankelijk van de vraag of u de gestippelde Lewis-structuur weergeeft voor een diatomisch covalente molecuul, een complexer covalente molecuul of moleculen met ionenbinding.

Stappen

Methode 1 van 3:
Dicatomische covalente moleculen
  1. Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 1
een. Noteer het symbool van elk element. Schrijf naast de symbolen van twee atomen. Dus je zult atomen aangesloten op covalente binding. Laat voldoende ruimte tussen personages achter om elektronen en communicatie aan te duiden.
  • Bij covalente binding zijn elektronen verdeeld tussen twee atomen. Meestal ontstaan ​​covalente obligaties tussen twee niet-metalen elementen.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 2
    2. Bepaal de multipliciteit van communicatie tussen twee atomen. Atomen kunnen worden geassocieerd met een enkele, dubbele of drievoudige binding. Dit wordt meestal bepaald door de regel van octetten, of het "verlangen" van elk atoom om zijn valentie-schaal 8 te vullen door elektronen (en in het geval van waterstof - 2 elektronen). Om te zien hoeveel elektronen elk atoom zullen hebben, bepaal dan de hoeveelheid valentie-elektronen in het molecuul en vermenigvuldig het vermenigvuldigd met 2 (elke verbinding bevat 2 elektronen) en voeg het aantal kwetsbare elektronen toe en voeg het aantal kwetsbare elektronen toe.
  • Bijvoorbeeld O2 (Gasvormige zuurstof) heeft 6 valentie-elektronen. Vermenigvuldig 6 tot 2 en ontvang 12.
  • Om te bepalen of de octetregel wordt gerespecteerd, gebruikt u punten om valentie-elektronen rond elk atoom te vertegenwoordigen. In het geval van O2 Eén zuurstofatoom heeft 8 elektronen (dus wordt de octetregel waargenomen) en de tweede is slechts 6 (dat wil zeggen, de octetregel is niet uitgevoerd). Dit betekent dat er meer dan één verbinding is tussen twee zuurstofatomen. Daarom moeten voor een dubbele binding tussen atomen, twee elektronen nodig zijn voor de octetregel voor beide atomen.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 3
    3. Teken verbindingen. Elke verbinding wordt afgebeeld door een lijn tussen twee atomen. Voor enkele staatsgreep moet u alleen twee Atomen-lijn aansluiten. In het geval van een dubbele of drievoudige verbinding moeten twee of drie regels worden uitgevoerd.
  • Bijvoorbeeld in n2 (gasvormige stikstof) twee atomen worden geassocieerd met een drievoudige binding. Dus, op het Lewis-diagram, zal dit molecuul worden afgebeeld als 3 parallelle lijnen die 2 atomen n worden verbonden.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 4
    4. Geef ongebonden elektronen aan. Sommige elektronen van een of beide atomen kunnen geen verband houden. In dit geval moeten ze worden aangeduid met punten rond de overeenkomstige atomen. In de regel hebben atomen geen meer dan 8 vrije elektronen. Bekijk het resultaat: tel elk punt als 1 elektron en elke regel als 2 elektronen.
  • Bijvoorbeeld in O2 (gasvormige zuurstof) atomen zijn verbonden door twee parallelle lijnen, en er zijn twee paren punten bij elk atoom, wat vrije elektronen aangeeft.
    • Methode 2 van 3:
    Covalente moleculen bestaande uit drie of meer atomen
    1. Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 5
    een. Bepalen welke van de atomen centraal staat. Typisch is dit atoom het minst elektronegative. Hierdoor is het het meest in staat om verbindingen met andere atomen te vormen. De term "centraal atoom" betekent dat alle andere atomen in het molecuul geassocieerd zijn met dit atoom (maar niet noodzakelijk met elkaar).
    • De atomen van fosfor en koolstof worden vaak uitgevoerd als centrale atomen.
    • In sommige complexere moleculen kunnen er verschillende centrale atomen zijn.
    • Merk op dat in de elektronenegeboeg van de Mendeleev-tabel van links naar rechts toeneemt en van boven naar beneden afneemt.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 6
    2. Controleer hoeveel valentie elektronen een centraal atoom heeft. Meestal proberen (maar niet altijd) atomen om zichzelf te omringen met 8 valentie-elektronen (octet-regel). Bij het aansluiten van een centraal atoom met andere atomen, komt de configuratie met minimale energie in de meeste gevallen overeen met het octet. Dit zal u helpen bij het bepalen van het aantal verbindingen tussen het centrale atoom en andere atomen, aangezien elke verbinding door twee elektronen wordt uitgevoerd.
  • Voor sommige grote atomen, bijvoorbeeld fosforatomen, kan een octetregel overtreden.
  • Bijvoorbeeld in koolstofdioxide-molecuul (CO2) Twee zuurstofatomen zijn covalent gekoppelde dubbele banden met een centraal koolstofatoom. Als gevolg hiervan wordt de octetregel uitgevoerd voor alle drie de atomen.
  • In Phosphorus Pentachloride (PCLvijf) De octetregel is kapot - in deze verbinding rond het centrale atoom zijn er 5 bindende paren. Dit molecuul heeft 5 chlooratomen die covalent zijn gekoppeld aan het centrale fosforatoom. Aldus wordt de octetregel uitgevoerd voor elk van de 5 chlooratomen, maar overschrijdt voor het fosforatoom.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 7
    3. Noteer het symbool van het centrale atoom. Als u omgaat met multiatomische covalente moleculen, is het beter om te beginnen met een centraal atoom. Schrijf de karakters van alle atomen tegelijkertijd niet op. Laat voldoende ruimte rond het centrale atoom, zodat andere personages kunnen worden geplaatst nadat u hun locatie hebt bepaald.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 8
    4. Stel de elektronische structuur van het centrale atoom voor. Voor elk ongebonden paar elektronen, plaats 2 kleine punten rond het centrale atoom. Elke verbinding weergeeft een lijn die is afgeleid van een atoom. Dubbele en drievoudige obligaties verschijnen volgens twee of drie regels. Zo laat je zien hoe andere atomen met de centrale zijn aangesloten.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 9
    vijf. Voeg de resterende atomen toe. Elk atoom maakt verbinding met de centrale. Noteer de tekens van elk atoom aan de uiteinden van de lijnen die u van het centrale atoom hebt uitgegeven. Zo zult u specificeren dat elektronen worden verdeeld tussen het centrale atoom en deze atomen.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 10
    6. Markeer de resterende elektronen. Overweeg elke verbinding als twee elektronen, en een dubbele of drievoudige relatie als vier of zes elektronen, respectievelijk. Voeg vervolgens elektronische paren rond elk atoom toe zodat de octetregel werd uitgevoerd. Controleer of alles correct is: elk punt komt overeen met één elektron en de lijn - twee elektronen. In totaal zou moeten verlaten 8.
  • Natuurlijk zijn de uitzonderingen die atomen die de octetregel overschrijden, evenals een waterstofatoom, dat slechts 0 of 2 valentie-elektron kan zijn.
  • In de vorming van een waterstofmolecuul zijn twee waterstofatomen verbonden door een covalente binding, dus het molecuul heeft geen vrije elektronen.
    • Methode 3 van 3:
    Ionen
    1. Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 11
    een. Noteer het symbool van het chemische element. Het ion wordt aangegeven door hetzelfde symbool als het overeenkomstige atoom. Laat voldoende ruimte rond het symbool achter om de elektronen te specificeren en haakjes toe te voegen. Soms zijn ionen polyhydrische moleculen die meer dan één atoom bevatten. In dit geval worden ze aangeduid met het opnemen van de karakters van alle atomen die in het molecuul zijn opgenomen.
    • Om een ​​polyatomisch ion (bijvoorbeeld nee te schrijven3 of zo4) Gebruik de aanbevelingen in het vorige gedeelte "Covalente moleculen bestaande uit drie of meer atomen".
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 12
    2. Duidt elektronen aan. Meestal zijn atomen neutraal en hebben geen positieve of negatieve lading. Als het atoom echter elektronen verliest of verwerft, verandert de elektrische lading. In dit geval wordt het atoom een ​​geladen deeltje, ion. Duiden op extra elektronen op Lewis-structuur of verwijder deze elektronen die het atoom verloor.
  • Als u elektronen toevoegt, vergeet dan niet de octetregel.
  • Als een atoom elektronen verliest, wordt een positief ion gevormd (kation). Bijvoorbeeld, wanneer ionisatie, verliest lithiumatoom het enige valentie-elektron. De Lewis-structuur is een "LI" -symbool zonder stippen.
  • Als het ATOM extra elektronen verwerft, wordt het een negatief ion (anion). Met 7 Valence-elektronenchloor Atomant bij ionisatie verwerft een ander elektron, waardoor zijn gevulde schaal van 8 elektronen is gevormd. In dit geval is de Lewis-structuur het "CL" -symbool, omringd door vier paren punten.
  • Titel afbeelding Trek Lewis Dot Structures Stap 13
    3. Duiden ionen. Tellende punten rond elk atoom om de lading van het ion te achterhalen, kan een behoorlijk vervelend zijn. Om het lezen van Lewis-structuren te vereenvoudigen, geven ze de beschuldigingen van ionen aan. Om dit te doen, voegen het elementsymbool (of verschillende generatoren van de polyatomische symboolstructuur) in vierkante haakjes om en registreren de lading achter beugels in de rechterbovenhoek.
  • Bijvoorbeeld magnesiumion met lege buitenste elektronische shell duidt op als [MG].

    • Tips

    • De gestippelde structuren van Lewis moeten hetzelfde zijn voor die elementen die tot één periodieke groep behoren, hoewel er enkele uitzonderingen zijn.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar