Hoe elektronwega te berekenen

In de chemie is elektronegativiteit het vermogen van atomen om elektronen van andere atomen aan te trekken. Een atoom met hoge elektronegitiviteit trekt elektronen sterk aan, en een atoom met lage elektronegitiviteit trekt elektronen zwakjes aan. Elektriciteitswaarden worden gebruikt bij het voorspellen van het gedrag van verschillende atomen in chemische verbindingen.

Stappen

Methode 1 van 3:
Basisprincipes
  1. Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 1
een. Chemische banden. Dergelijke schakels komen voor wanneer elektronen in atomen met elkaar communiceren, dat wil zeggen, twee elektronen (een van elk atoom) worden gebruikelijk.
  • De beschrijving van de redenen voor de interactie van elektronen in atomen ligt buiten het bereik van dit artikel. Lees bijvoorbeeld bijvoorbeeld voor meer informatie over dit probleem, Deze Artikel.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 2
    2. Effect van elektronegebied. Wanneer twee atomen elkaars elektronen aantrekken, dan is de aantrekkingskracht niet hetzelfde. Atoom met hogere elektronegitiviteit trekt twee elektronen sterker. Atoom met zeer hoge elektronegitiviteit trekt elektronen met zo`n kracht dat er niet langer over algemene elektronen komt.
  • Bijvoorbeeld in het NaCl-molecuul (natriumchloride, het gebruikelijke zout) heeft het chlooratoom voldoende hoge elektroachtigeheid, en het natriumatoom is vrij laag. Dus elektronen aangetrokken tot het chlooratoom en afkeer van natriumatomen.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 3
    3. Elektriciteitstabel. Deze tabel bevat chemische elementen die zich op dezelfde manier bevinden als in de Mendeleev-tafel, maar voor elk element is er een elosentie van zijn atomen. Zo`n tabel is te vinden in tekstboeken in de chemie, referentiematerialen en online.
  • Hier U vindt een uitstekende elektronentietafel. Houd er rekening mee dat het de schaal van het elektro-negatielabiliteit gebruikt door Pauling, die het meest voorkomt. Desalniettemin zijn er andere manieren om de elektronegebilabiliteit te berekenen, waarvan er hieronder één zal worden beschreven.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 4
    4. Elektriciteitstrends. Als u geen ellentietabel bij de hand hebt, kunt u de elektronegebiling van een atoom evalueren op de locatie van het element in de Mendeleev-tabel.
  • Hoe Naar rechts Gelegen een element meer Elektriciteit van zijn atoom.
  • Hoe hoger Gelegen een element meer Elektriciteit van zijn atoom.
  • Aldus hebben de atomen van elementen in de rechterbovenhoek van de Mendeleev-tafel de hoogste elektronegebied, en de atomen van de elementen in de linkerbenedenhoek zijn de laagste.
  • In ons voorbeeld kan NaCl worden gezegd dat chloor een hogere elektronegiliteit heeft dan natrium, omdat chloor het recht van natrium is.
    • Methode 2 van 3:
    Bepaling van het type communicatie door elektronegativiteit
    1. Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 5
    een. Bereken het verschil tussen de elektrische negativiteit van de twee atomen om de verbindingskenmerken tussen hen te begrijpen. Om dit te doen, aftrek minder elektronegebilerbaarheid van de grotere.
    • Overweeg bijvoorbeeld het HF-molecuul. Verwijder waterstof electronegebility (2,1) uit fluorelektrowhy (4.0): 4.0 - 2.1 = 1.9.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 6
    2. Als het verschil minder dan 0,5 is, is de verbinding covalente, niet-polaire, waarin de elektronen bijna met dezelfde kracht worden aangetrokken. Dergelijke obligaties worden gevormd tussen twee identieke atomen. Niet-polaire banden zijn meestal erg moeilijk om te vernietigen. Allemaal omdat atomen worden gedeeld door elektronen, die hun verbinding stabiel maken. Om het te vernietigen, heb je veel energie nodig.
  • Bijvoorbeeld een O Molecuul2 heeft dit type communicatie. Omdat twee zuurstofatomen dezelfde elektronegebilbaarheid hebben, is het verschil tussen hen 0.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 7
    3. Als het verschil binnen 0,5 - 1,6 ligt, is de verbinding covalente polair. In dit geval aantrekt een van de twee atomen elektronen sterker en verwerft daarom een ​​gedeeltelijke negatieve lading, en de tweede is een gedeeltelijke positieve lading. Een dergelijke onevenwichtigheid in ladingen stelt het molecuul toe deel te nemen aan sommige reacties.
  • Bijvoorbeeld H Molecuul2O (water) heeft een soort communicatie. Atoom ongeveer meer elektronegative dan twee H-atomen, dus zuurstof trekt elektronen sterker en verwerft een gedeeltelijke negatieve lading en waterstof - een gedeeltelijke positieve lading.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 8
    4. Als het verschil meer dan 2,0 is, is de verbinding ion. Dit is een verbinding waarin het algemene elektronenpaar zich voornamelijk doorgeeft aan het atoom met een grotere elektronegeitantie, die een negatieve lading verwerft, en het atoom met minder elektronegeiten verwerft een positieve lading. Moleculen met dergelijke verbindingen reageren goed met andere atomen en kunnen zelfs worden vernietigd door polaire atomen.
  • Naacl-molecuul (natriumchloride) heeft bijvoorbeeld een soort communicatie. Het chlooratoom is zo elektrisch negatief, dat beide elektronen op zichzelf aantrekt en een negatieve lading verwerft, en het natriumatoom verwerft een positieve lading.
  • NaCl kan worden vernietigd door polair molecuul, zoals H2O (water). In het watermolecuul is de waterstofzijde van het molecuul positief en is de zuurstofzijde negatief. Indien gemengd met water, splitsen watermoleculen zoutmoleculen, daardoor lost het op.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 9
    vijf. Als het verschil ligt in het bereik van 1,6 - 2.0, controleer dan de aanwezigheid van metaal. Als een metaalatoom in het molecuul aanwezig is, is de verbinding ion. Als er geen molecuul metaalatomen is, is de verbinding polair covalent.
  • Metalen bevinden zich aan de linkerkant en in het midden van de Mendeleev-tafel. IN Deze Tafelmetalen zijn gemarkeerd.
  • In ons voorbeeld valt het HF-verschil tussen elektrische negativiteit in dit bereik. Omdat H en F geen metalen zijn, dan Polair covalent.
    • Methode 3 van 3:
    Berekening van elektronegebilance door Malchen
    1. Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 10
    een. Zoek de eerste atoom ionisatie-energie. Malchen Electric Negaturature-schaal is iets anders dan de schaal van de pauling, die hierboven werd vermeld. De eerste energie van ionisatie is vereist om één atoom uit het elektron te verwijderen.
    • De waarde van dergelijke energie is bijvoorbeeld te vinden in referentieboeken in chemie of netwerk, hier.
    • Als een voorbeeld zullen we lithium elementence (LI) vinden. De eerste ionisatie-energie is gelijk 520 KJ / MOL.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 11
    2. Zoek een energie van een elektronenaffiniteit. Dit is de energie die vrijkomt in het proces van het bevestigen van een elektron aan het atoom. De waarde van dergelijke energie is bijvoorbeeld te vinden in referentieboeken in chemie of netwerk,hier.
  • Energie van een elektronenaffiniteit in lithium is gelijk 60 kJ / mol.
  • Titel afbeelding Bereken elektronegativiteit Stap 12
    3. Profiteer van Mullyne EllyNence-vergelijking: NlMulliken = (1,97 × 10) (EI+EEa) + 0,19.
  • In ons voorbeeld:
    NlMulliken = (1,97 × 10) (eI+EEa) + 0,19
    NlMulliken = (1,97 × 10) (520 + 60) + 0,19
    NlMulliken = 1,143 + 0.19 = 1.333

    • Tips

    • In aanvulling op de schaal van Paulonga en Mallier zijn er elektronegativiteitsschalen op Alhredo Roche, Sanderson, Allen. Ze hebben allemaal hun eigen formules voor het berekenen van elektronegativiteit (sommige zijn behoorlijk gecompliceerd).
    • Elektriciteit heeft geen eenheden van meting.
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar