Hoe de normaliteit van de oplossing te berekenen

Normaliteit weerspiegelt de concentratie van zuur of alkali in oplossing. Om de normaliteit van de oplossing te achterhalen, kan in de berekeningen worden gebruikt als Molyariteit, Dus het equivalente gewicht van het molecuul. Als u besluit om molariteit te gebruiken, gebruikt u de formule n = m (n), waarbij M MOLARITEIT is, en N is het aantal waterstof of hydroxide-moleculen. Als u besluit een equivalente massa te gebruiken, gebruikt u de formule n = eq ÷ v, waarbij EQ het aantal equivalenten is, en V is het volume van de oplossing.

Stappen

Methode 1 van 2:
Berekening van normaliteit door middel van molariteit
  1. Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 1
een. Vouw de molaire massa van alle componenten van de oplossing. Zoek de chemische formule-elementen op het periodiek systeem om hun atoommassa te herkennen die overeenkomt met de molaire. Noteer de molaire massa van elk element en vermenigvuldig het met het aantal van deze elementen. Vouw de molaire massa van alle componenten om de totale molaire massa te leren.
  • Bijvoorbeeld, als u de molaire massa van zwavelzuur (H moet leren2DUS4), ontdek de molaire massa van waterstof (1 g), zwavel (3 g) en zuurstof (16 g).
  • Vermenigvuldig de massa door het aantal componenten in de samenstelling. In ons voorbeeld zijn er 2 waterstofatomen en 4 zuurstofatomen. De totale molaire massa van waterstof is 2 x 1 g = 2 g. De molaire massa van zuurstof in deze oplossing zal 4 x 16 g = 64 g zijn.
  • Vouw alle molaire massa`s samen. U krijgt 2 g + 32 g + 64 g = 98 g / mol.
  • Als u de molariteit van de gewenste oplossing al kent, ga dan onmiddellijk naar stap 4.
  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 2
    2. Verdeel de werkelijke massa van de molaire massa-oplossing. Leer de werkelijke massa van de oplossing. Het wordt aangegeven op een container met een oplossing of in de taak zelf. Verdeel daarna de massa van de oplossing op de totale eerder gevonden Molaire-massa. Het resultaat is het aantal mol in de oplossing, waarna de "mol" moet worden geschreven.
  • Bijvoorbeeld, als u probeert de normaliteit van 100 g H te achterhalen2DUS4, die werd opgelost in 12 liter vloeistof, gebruik de werkelijke massa en verdeid het op de mol. Als gevolg hiervan vindt u: 100 g ÷ 98 g / mol = 1.02 mol.
  • 1 mol is gelijk aan 6.02 x 10 atomen of oplossingsmoleculen.
  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 3
    3. Verdeel het resultaat op het volume van de oplossing in liters om de molariteit te leren. Neem de enige berekende hoeveelheid mol in de oplossing en deel het op de totale hoeveelheid gemeten oplossing. Als gevolg hiervan leer je de molariteit (M), waarmee je de concentratie van de oplossing kunt achterhalen.
  • Op basis van ons voorbeeld wordt deze formule verkregen: 1.02 mol ÷ 12 l = 0.085 M.

    • Het advies: Zorg ervoor dat u het volume van de oplossing in vertaalt Liters, zo niet gedaan. Anders krijg je het verkeerde antwoord.

  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 4
    4. Vermenigvuldig molar op het aantal waterstof of hydroxide-moleculen. Bekijk de chemische formule om het aantal waterstofatomen (H) in zuur of hydroxide-moleculen in (IT) aan de basis te achterhalen. Vermenigvuldig vervolgens de molariteit van de oplossing op de hoeveelheid waterstofmoleculen of hydroxide in deze oplossing om de normale concentratie of normaal te leren. Schrijf aan het einde van het antwoord een reductie "N".
  • In ons voorbeeld in zwavelzuur (H2DUS4) 2 waterstofatoom. Dus de formule zal zo zijn: 0,085 m x 2 = 0,17 n.
  • In een ander voorbeeld in natriumhydroxide (NaOH) met bidden 2 m, slechts 1 hydroxide-molecuul. Bijgevolg zal de formule als volgt zijn: 2 m x 1 = 2 n.
    • Methode 2 van 2:
    Berekening van normaliteit door middel van gelijkwaardige massa
    1. Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 5
    een. Leer de gemeenschappelijke molaire massa van de oplossing. Bekijk de formule Chemische oplossing en vind elk element in de periodieke tabel. Noteer de molaire massa van elk element en vermenigvuldig het met het aantal van deze elementen in de formule. Vouw alle molaire massa`s samen om de totale molaire massa in gram te leren.
    • Als u bijvoorbeeld de molaire massa van CA (OH) wilt leren2,Zoek vervolgens de molaire massa van calcium (40 g), zuurstof (16 g) en waterstof (1 g).
    • In de formule 2 van het zuurstof- en waterstofatoom. De totale massa van zuurstof is als volgt: 2 x 16 g = 32 g. De molaire massa van waterstof is gelijk aan: 2 x 1 g = 2 g.
    • Vouw alle molaire massa`s samen om 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol te krijgen.
  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 6
    2. Verdeel de molaire massa op het aantal waterstof of hydroxide-moleculen. Leer het aantal waterstofatomen (H) in zuur of hydroxide-moleculen (IT) aan de basis. Verdeel het resulterende gemeenschappelijke moliggewicht door het aantal atomen of moleculen om het gewicht van 1 equivalent te achterhalen, dat gelijk is aan massa 1 bid waterstof of hydroxide. Aan het einde van het antwoord, schrijf een reductie "G.-NS.", Wat een equivalent gewicht betekent.
  • In ons voorbeeld (OH)2 2 twee waterstofmoleculen, het betekent dat de massa van het equivalent 74 g / mol ÷ 2 = 37 g zal zijn.-NS.
  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 7
    3. Verdeel de werkelijke massa van de oplossing op de equivalente massa. Nadat u de massa van het equivalent hebt geleerd, deelt het op een massa van de oplossing, die is aangegeven op de container met de oplossing of in de opgelost taak. Het antwoord is het aantal equivalenten in de oplossing, zodat u de normaliteit kunt berekenen. Leg aan het einde van het antwoord de afkorting "E."
  • Als in ons voorbeeld 75 G CA (OH)2, Dan zal de formule zo zijn: 75 g ÷ 37 g.-e = 2.027 e.
  • Titel afbeelding Bereken normaliteit Stap 8
    4. Verdeel het aantal equivalenten op het volume van de oplossing in liter. Leer de totale oplossing en noteer het antwoord in liter. Neem het enige aantal equivalenten en deel het op het volume van de oplossing om normaal te leren. Doe aan het einde van het antwoord de afkorting "N".
  • Als 75 g CA (OH) in een oplossing van 8 liter is2, Verdeel vervolgens de hoeveelheid equivalenten in de scope op de volgende manier: 2.027 e. ÷ 8 L = 0,253 N.

    • Tips

    • Normale concentratie, of normaal, wordt meestal gebruikt om zuren en basen te meten. Als u de concentratie van een andere oplossing moet bepalen, wordt de molaire molar in de regel gemeten als.

    Wat je nodig hebt

    • Periodiek systeem
    • Rekenmachine
    Deel in het sociale netwerk:
    Vergelijkbaar