Hoe de molariteit van de oplossing te berekenen

Molyariteit is de verhouding tussen Molel-vaste stoffen en een oplossing. Om een gedetailleerd idee te krijgen van hoe de molariteit van de oplossing te vinden wanneer motten, liters, gram en / of milliliter verder worden gegeven.

Stappen

Methode 1 van 4:

Berekening van molaire, als bid en volume worden gegeven

een. Denk aan de belangrijkste formule voor het berekenen van de molaire. Molyariteit is gelijk aan het aantal mol de substantie die is onderverdeeld in het volume van de oplossing in liter. Bijgevolg kan het worden geschreven in de volgende vorm: Molyarity = Massage Maine / nestoplossing.

Voorbeeld: wat is de molariteit van een oplossing die 0,75 mol NaCl bevat in 4,2 liter?

2. Voorbeeld analyseren. Om de molariteit te vinden, moet u het aantal mol en liters weten. Als beide waarden in de taak worden gegeven, hoeft u geen voorlopige berekeningen te doen.

Voorbeeld:

Motten = 0,70 mol NaCl

Volume = 4,2 l

3. Verdeel het aantal mol op het aantal liters. De resulterende verhouding geeft u het aantal mol per liter van de oplossing, ook bekend als molariteit.

Voorbeeld: molariteit = moth-vaste motten / nesten van oplossing = 0,75 mol / 4,2 l = 0.17857142

4. Noteer het antwoord. Rond het resulterende aantal tot honderdste of duizenden, afhankelijk van de vereisten van je leraar. Wanneer u het antwoord opneemt, verlaagt u de "MOLARITEIT" Letter "M" en geeft u de chemische opgeloste formule op.

Voorbeeld: 0.179 M NaCl

Methode 2 van 4:

Berekening van molaire, als de massa en het volume worden gegeven

een. Denk aan de belangrijkste formule voor het berekenen van de molaire. Molyariteit drukt de verhouding van de mollen van de opgeloste substantie uit op de liter van de oplossing of het volume ervan. In de formule wordt de molariteit als volgt uitgedrukt: Molyarity = Massage Maine / nestoplossing.

Voorbeeld: wat is de molariteit van de oplossing verkregen door het oplossen van 3,4 g kmno₄ in 5,2 liter water?

2. Analyseer de taak. Om molariteit te vinden, moet u het aantal mol en het aantal liters weten. Als het aantal mol niet wordt gegeven, maar het volume van de oplossing en de massa van de opgeloste stof is bekend, dan moet u vervolgens doorgaan met de oplossing, het aantal vaste mol.

Voorbeeld:

Mass = 3,4 g kmno₄

Volume = 5,2 l

3. Zoek de molaire massa van de opgeloste stof. Om het aantal mollen te vinden, de massa kennen of grammen die door de opgeloste stof worden gebruikt, moet u eerst de molaire massa bepalen. Dit kan worden gedaan door de afzonderlijke molaire massa`s van alle elementen in de opgeloste substantie te vouwen. Zoek de molaire massa`s van elementen met behulp van de Mendeleev-tafel. Doe het met elk element.

Voorbeeld:

Molaire massa k = 39,1 g

Molaire massa mn = 54,9 g

Molaire massa o = 16,0 g

Algemene molaire massa = K + MN + O + O + O + O = 39.1+ 54,9 + 16.0 + 16,0 + 16,0 + 16.0 =158.0 g

4. Converteer gram naar motten. Nu u een molaire massa van de opgeloste stof hebt, moet u het aantal opgeloste gram vermenigvuldigen met de coëfficiënt van herberekening van de formule (molaire) massa.

Voorbeeld: oplossingen van oplossingen * (1 / molaire massa van de opgeloste stof) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

Zoals te zien is in het bovenstaande voorbeeld, worden gram verminderd en blijft alleen mot.

vijf. Verdeel het aantal mol op het aantal liters. Nu u een aantal mol heeft, kunt u deze waarde opsplitsen op het aantal liters van de oplossing om de molariteit te vinden.

Voorbeeld: molyariteit = motten-vaste motten / nesten van oplossing = 0,0215 mol / 5.2 L = 0,04134615

6. Noteer het ontvangen antwoord. Het aantal moet worden afgerond op een dergelijk aantal decimale tekenen dat uw leraar u vereist. Meestal zijn dit twee of drie tekens. Bovendien, wanneer u het antwoord opneemt, vermindert u de letter "MOLARITEIT" "M" en geef de opgeloste op.

Voorbeeld: 0,004 m kmno₄

Methode 3 van 4:

Berekening van de molariteit, als motten en milliliter worden gegeven

een. Denk aan de hoofdformule. Om de molariteit te vinden, moet u het aantal mol de opgeloste substantie in een liter oplossing berekenen. Milliliters kunnen niet worden gebruikt. De algemene formule die wordt gebruikt voor het uiten van molariteit heeft de volgende vorm: Molyarity = Massage Maine / nestoplossing.

Voorbeeld: wat is de molariteit van een oplossing die 1.2 biddende CACL bevat₂ In 2905 milliliter?

2. Analyseer de taak. Om de molariteit te berekenen, moet u het aantal mol en het aantal liters weten. Als het volume wordt gegeven in milliliter, en niet in liter, dan moet u het volume in liter vertalen voordat u de berekening voortduurt.

Voorbeeld:

Motten = 1,2 mol cacl₂

Volume = 2905 ml

3. Vertaal milliliter naar liters. Zoek het aantal liters door de hoeveelheid milliliter per 1000 te delen, omdat 1 liter 1000 milliliter bevat. Houd er rekening mee dat u de komma`s ook naar links kunt verplaatsen.

Voorbeeld: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2.905 L

4. Verdeel het aantal mol op het aantal liters. Nu u een aantal liters hebt, kunt u het aantal molen van de opgeloste stof op deze waarde splitsen om de molaire oplossing te krijgen.

Voorbeeld: molyariteit = Massage Maine / nestoplossing = 1,2 mol CACL₂ / 2.905 L = 0,413080895

vijf. Noteer het antwoord. Rond het antwoord in overeenstemming met de vereisten van uw leraar (meestal tot het tweede of derde merk). Wanneer u het antwoord opneemt, vermindert u de "MOLARITEIT" Letter "M" en geeft u de opgeloste opdracht op.

Voorbeeld: 0.413 m CACL₂

Methode 4 van 4:

Aanvullende praktische taak

een. Zoek de molariteit van de oplossing verkregen door het oplossen van 5,2 g NACL in 800 ml water. Bepaal de waarden in de taak: gewicht in gram en volume in milliliters.

MASS = 5,2 G NACL
Volume = 800 ml water

2. Zoek de molaire massa van NaCl. Om dit te doen, vouw dan de molaire massa natrium, na en chloor, cl.

Molaire massa na = 22.99 g

Molaire massa cl = 35,45 g

MOLAR MASS NACL = 22.99 + 35.45 = 58.44

3. Vermenigvuldig de massa van de opgeloste substantie op de coëfficiënt van herberekening van zijn molaire massa. In dit voorbeeld is de molmassa van NaCl 58,44 g respectievelijk de herberekeningscoëfficiënt gelijk aan 1 mol / 58,44 gram.

Motten NaCl = 5,2 g NACL * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,9 mol

4. Verdeel 800 ml water per 1000. Aangezien zwerfvuil 1000 ml bevat, moet u het aantal liters vinden, dan moet u de hoeveelheid milliliters in deze taak met 1000 verdelen.

Deze actie kan ook worden beschouwd als vermenigvuldiging van 800 ml per coëfficiënt van herberekening van 1 L / 1000 ml.

Om het proces te versnellen, kunt u eenvoudig de decimale komma voor drie bord naar links verplaatsen, niets vermenigvuldigen en niet delen.

Volume = 800 L * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 l

vijf. Verdeel het aantal mol van de opgeloste stof door het aantal liters van de oplossing. Om molariteit te vinden, moet u 0,09 mol verdelen, het aantal opgeloste NaCl-mol, op het volume van opgeloste stof in liter.

Molyariteit = Moth Solid Moths / Litters of Solution = 0,09 Mol / 0,8 L = 0.01125 MOL / L.