Hoe chemische oplossingen te bereiden

Gemakkelijk Chemisch Oplossingen kunnen thuis thuis of op het werk gemakkelijk op verschillende manieren worden voorbereid. Ongeacht of u een oplossing krijgt van poedermateriaal of verdun de vloeistof, u kunt eenvoudig de juiste hoeveelheid van elk onderdeel bepalen. Als u chemische oplossingen kookt, vergeet dan niet om persoonlijke beschermingsmiddelen te gebruiken om schade te voorkomen.

Stappen

Methode 1 van 4:

Berekening van de rente volgens de formule van het gewicht / volume

een. Bepalen percentage Inhoud door Gewicht/ Volume of Solution. Interesse Toon hoeveel delen van de stof valt op honderd delen van de oplossing. In gebruik aan chemische oplossingen betekent dit dat als de concentratie 1 procent is, het betekent dat 100 milliliter van de oplossing 1 gram van materie bevat, dat wil zeggen, 1 ml / 100 ml.

Bij het gewicht: 10 procent op gewichtsbasis bevat bijvoorbeeld 10 gram stof opgelost in 100 milliliter van de oplossing.
Bijvoorbeeld, op volume: 23 procentoplossing in volume bevat bijvoorbeeld 23 milliliter van een vloeibare verbinding in elke 100 milliliter van de oplossing.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 2

2. Bepaal het volume van de oplossing die u wilt koken. Om de vereiste massa van de stof te achterhalen, moet u eerst de definitieve hoeveelheid oplossing bepalen die u nodig hebt. Dit volume is afhankelijk van hoeveel de oplossing die u nodig hebt, hoe vaak u gebruikt, en op de stabiliteit van de voltooide oplossing.

Als u elke keer de verse oplossing moet gebruiken, bereidt u alleen een dergelijke hoeveelheid voor die nodig is voor één keer.

Als de oplossing zijn eigenschappen lange tijd behoudt, kunt u zich meer voorbereiden om het in de toekomst te gebruiken.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om een 5% NaCl-oplossing van 500 milliliters voor te bereiden.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 3

3. Bereken het aantal gram stof dat vereist is voor de voorbereiding van de oplossing. Om het vereiste aantal gram te berekenen, gebruikt u de volgende formule: het aantal gram = (vereiste percentages) (verplicht volume / 100 ml). Tegelijkertijd wordt de nodige interesse in gram uitgedrukt en is het vereiste volume in milliliters.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om een 5% NaCl-oplossing van 500 milliliters voor te bereiden.

Het aantal gram = (5g) (500 ml / 100 ml) = 25 gram.

Als NACL in de vorm van een oplossing wordt gegeven, neemt u eenvoudig 25 milliliter NaCl in plaats van het aantal poedergrams en het volume van het laatste volume aftrekken: 25 milliliter NaCl voor 475 milliliter water.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 4

4. Weeg substantie. Nadat u de nodige massa van de stof hebt overwogen, moet u dit bedrag meten. Neem de gekalibreerde schalen, plaats de kom erop en stel nul in. Weeg de vereiste hoeveelheid substantie in gram en knijp het in.

Voordat u een oplossing blijft voorbereiden, moet u de schaal van de schalen van poederresiduen schoonmaken.

In het bovenstaande voorbeeld moet u 25 gram NaCl wegen.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 5

vijf. Los de substantie op in de vereiste hoeveelheid vloeistof. Tenzij anders vermeld, wordt water gebruikt als een oplosmiddel. Neem een meting Menzurka en meet de vereiste hoeveelheid vloeistof. Lees daarna poedermateriaal in vloeistof op.

Onderteken de container waarin u een oplossing opbergt. Geeft duidelijk de stof en de concentratie ervan aan.

Voorbeeld: oplossen in 500 milliliter water 25 gram NaCl om een oplossing van 5 procent te krijgen.

Vergeet niet dat als u de vloeibare substantie verdunnen, de vereiste hoeveelheid water verkrijgen, het volume van de toegevoegde substantie uit het uiteindelijke volume van de oplossing wordt afgetrokken: 500 ml - 25 ml = 475 ml water.

Methode 2 van 4:

Voorbereiding van moleculaire oplossing

een. Bepaal het molecuulgewicht van de stof die wordt gebruikt door de formule. Molecuulgewicht volgens de samenstelling van de formule (of gewoon molecuulgewicht) wordt opgenomen in gram op mol (g / mol) op de muur van de fles. Als u het molecuulgewicht op de fles niet kunt vinden, zoekt u dan op internet.

Het molecuulgewicht van de stof is een massa (in gram) van één bidden van deze substantie.
Voorbeeld: natriumchloride Molecuulgewicht (NaCl) is 58,44 g / mol.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 7

2. Bepaal het volume van de gewenste oplossing in liter. Zeer eenvoudig om één liter van de oplossing te bereiden, omdat zijn molariteit wordt uitgedrukt in een mol / liter, maar het kan nodig zijn om min of meer liters te maken, afhankelijk van het doel van de oplossing. Gebruik het uiteindelijke volume om het vereiste aantal gram te berekenen.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om 50 milliliter van een oplossing te bereiden met een mol-fractie van NaCl 0.75.

Om milliliter naar liters te vertalen, verdelen ze ze voor 1000 en krijg 0,05 liter.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 8

3. Bereken het aantal gram dat nodig is om de vereiste moleculaire oplossing voor te bereiden. Gebruik hiervoor de volgende formule: het aantal gram = (verplicht volume) (noodzakelijke molaire) (molecuulgewicht door de formule). Vergeet niet dat het vereiste bedrag wordt uitgedrukt in liters, molariteit - in mol per liter, en molecuulgewicht door de formule - in gram op mol.

Voorbeeld: als u 50 milliliter van een oplossing wilt voorbereiden met een molaire fractie van NaCl 0,75 (molecuulgewicht volgens de formule: 58,44 g / mol), moet het aantal NaCl-gram worden berekend.

Het aantal gram = 0,05 L * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2.19 gram NaCl.

Verminderde eenheden van meting, u ontvangt gram stof.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 9

4. Weeg substantie. Met de hulp van correct gekalibreerde schalen, hangt u de vereiste hoeveelheid substantie op. Plaats een kom op de schalen en stel de nul in voordat u het wegen. Voeg een substantie toe aan de kom totdat u de vereiste massa krijgt.

Reinig na gebruik de schalen.

Voorbeeld: weeg 2.19 gram NaCl.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 10

vijf. Het poeder oplossen in de vereiste hoeveelheid vloeistof. Tenzij anders aangegeven, wordt water gebruikt om de meeste oplossingen voor te bereiden. Tegelijkertijd wordt hetzelfde volume van fluïdum genomen, dat werd gebruikt bij het berekenen van de massa van de substantie. Voeg een substantie toe in water en meng het tot het volledige ontbinding is.

Onderteken de container met de oplossing. Duidelijk de opgeloste stof en molariteit markeren, zodat de oplossing in de toekomst kan worden gebruikt.

Voorbeeld: met behulp van een minzur (tool voor het meten van volume) Meet 50 milliliter water en los op 2.19 gram NaCl erin.

Roer de oplossing totdat het poeder volledig is opgelost.

Methode 3 van 4:

Verdunning van oplossingen met een bekende concentratie

een. Bepaal de concentratie van elke oplossing. Bij het verdunnen van de oplossingen is het noodzakelijk om de concentratie van de initiële oplossing en de oplossing die u wilt krijgen te kennen. Deze methode is geschikt voor het verdunnen van geconcentreerde oplossingen.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om 75 milliliter van de 1,5 m concentratie van NaCl-oplossing van een concentratieoplossing 5 m voor te bereiden. De initiële oplossing heeft een concentratie van 5 m, en het is noodzakelijk om het te verdunnen tot een concentratie van 1,5 m.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 12

2. Bepaal het volume van de laatste oplossing. Het is noodzakelijk om het bedrag van die oplossing te vinden dat u wilt krijgen. U zult de hoeveelheid oplossing moeten berekenen die nodig is om deze oplossing te verdunnen totdat de noodzakelijke concentratie en volume wordt verkregen.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om 75 milliliter van de NaCl-oplossing van 1,5 m concentratie van de initiële concentratieoplossing 5 m voor te bereiden. In dit voorbeeld is het eindvolume van de oplossing 75 milliliter.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 13

3. Bereken het volume van de oplossing die nodig is om de initiële oplossing te fokken. Om dit te doen, hebt u de volgende formule nodig: v_eenC_een= V₂C₂, waar V_een - volume van de gewenste oplossing, C_een - zijn concentratie, v₂ - het volume van de laatste oplossing, c₂ - de concentratie ervan.

Om het volume van het vereiste fluïdum te berekenen, is het noodzakelijk om de gelijkheid te herschrijven ten opzichte van V_een: V_een = (V₂C₂) / C_een.

Voorbeeld: het is noodzakelijk om 75 milliliter een oplossing van NaCl-concentratie van 1,5 m van een concentratieoplossing 5 m voor te bereiden.

V_een = (V₂C₂) / C_een = (0,075 l * 1,5 m) / 5m = 0.0225 l.

We zullen liters terugbrengen naar milliliters door vermenigvuldiging met 1000 en we krijgen 22,5 milliliter.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 14

4. Vervang de reikwijdte van de eerste oplossing van het geplande eindvolume. Als gevolg van het fokken van de oplossing is het noodzakelijk om een vast eindig deel te verkrijgen. Om het volume van verdunningsoplossing te bepalen, af te trekken van het uiteindelijke volume het volume van de oorspronkelijke oplossing.

Voorbeeld: het uiteindelijke volume is 75 milliliter en het initiële volume is 22,5 Millilita. Aldus krijgen we 75 - 22.5 = 52,5 millilitra. Het is een dergelijk volume van vloeistof die nodig is om de oplossing te verdunnen.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 15

vijf. Meng de berekende hoeveelheid van de initiële oplossing met verdunningsvloeistof. Met behulp van een minzur (tool voor het meten van het volume van vloeistof), meet het vereiste bedrag van de originele oplossing en meng deze met het vereiste volume van verdunningsfluïdum.

Voorbeeld: meet 22.5 Millilita van de initiële oplossing NaCl-concentratie 5 m en verdun het met 52,5 milliliter water. Roer de oplossing.

Schrijf op een container met een verdunde oplossing van zijn concentratie en samenstelling: 1,5 m NaCl.

Denk eraan: als je het zuur met water verdunt, moet het zuur in het water worden toegevoegd, maar in geen geval vice versa.

Methode 4 van 4:

Naleving van beveiligingsmaatregelen

een. Gebruik persoonlijke beschermingsmiddelen. Bij het werken met agressieve chemicaliën en oplossingen is het noodzakelijk om te beschermen tegen hun impact. Zorg ervoor dat je de laboratorium badjas, gesloten schoenen, veiligheidsbril en handschoenen zet.

Gebruik een laboratoriumrobe van niet-brandbaar materiaal.
Veiligheidsbril moet zijpanelen hebben die hun ogen aan de zijkant bedekken.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 17

2. Werk in een goed geventileerde plaats. Bij het mengen van oplossingen kunnen vluchtige gassen worden gemarkeerd. Met sommige stoffen moeten alleen werken onder laboratoriumkap. Als u de oplossingen van het huis mengt, opent u de vensters en zet u de ventilator in om te zorgen voor voldoende luchtcirculatie.

Titel afbeelding Maak chemische oplossingen Stap 18

3. Voeg zuur toe in water. In de verdunning van geconcentreerde zuren, voeg altijd zuur toe in water. Bij het mengen van water en zuur treedt exothermisch (met warmteafgifte) reactie op, die kan leiden tot een explosie in het geval dat water toevoegt aan zuur, en niet omgekeerd.

Onthoud de beveiligingsmaatregelen telkens wanneer u met zuren moet werken.

Tips

Lees het onderwerp voordat u doorgaat met werk. Kennis is macht!
Probeer gewone huishoudelijke stoffen te gebruiken. Probeer niet iets buitengewoons te doen. Als u vermoedt dat het gevaar kan ontstaan, weigert u te bedenken.

Waarschuwingen

Meng geen bleekmiddel en ammoniak.
Gebruik indien nodig beveiligingshulpmiddelen, veiligheidsbril, plastic schort en neopreenhandschoenen.

Wat je nodig hebt

Nauwkeurige mechanische of elektronische schalen om de massa te bepalen. U kunt bijvoorbeeld keukenweegschalen gebruiken.
Glaswerk in kaart. Dergelijke gerechten zijn te vinden in de winkelkeukengerei of bestelling via internet. Het meten van gerechten worden onderscheiden door verschillende vormen en maten. Plastic gerechten zijn geschikt, hoewel het niet bestand is tegen hoge temperaturen.

Deel in het sociale netwerk: